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    5．二十一世纪是海洋开发与利用的世纪，我省实施黄蓝两大国家战略形成新的发展格局，海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一．
    （1）在海滩上，你能看到各种各样的物质，除海洋生物外，最常见的有海沙、贝壳和海水．虽然它们性质和用途各异，但是元素组成的角度看，这些物质仅是由氧、碳、氢、率、钙等有限的几种元素组成的．
    请回答：

    ①海沙是由石英和贝壳碎片组成，贝壳的主要成分是CaCO3．
    ②海水中含有多种无机盐，各离子的含量如图所示，其中由硫酸根离子和钾离子构成的化学式是K2SO4．假设海水中盐的含量为3.8%．钾离子全部以氯化钾的形式存在，则W g海水中含有氯化钾质量的计算公式为$\frac{Wg×3.8%×1.10%×74.5}{39}$．
    ③各地海水中盐的含量并不完全相同，在接近入海口处，海水中盐的含量较低，原因是河水中的淡水将海水中的盐分稀释．
    （2）海水晒盐得到粗盐，剩余的母液称为苦卤，粗盐和苦卤用途广泛
    为了除去粗盐溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42-，可按照下列实验步骤进行：①加过量BaCl2溶液；②加过量NaOH溶液；③加过量Na2CO3溶液；④过滤；⑤加入适量盐酸．其中步骤③加过量Na2CO3溶液的目的是除去溶液中的钙离子和钡离子．
    利用苦卤制取镁，主要流程如图：

    步骤Ⅱ中的试剂a是盐酸．步骤Ⅰ中反应的化学方程式是MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓．
    （3）1926年的“联合制碱法”改进了国外的纯碱生产工艺，主要流程如图所示：

    ①它是由我国著名化学家侯德榜 创立的．
    ②如何取出从沉淀池中不断结晶析出的碳酸氢钠：过滤 （填操作名称）；碳酸氢钠在生产生活中的用途：食品发酵粉等（写出一种即可）．
    ③它使原料氯化钠的利用率从70%提高到96%，主要是因为设计了Ⅰ （填流程图中的编号）的循环．
    ④写出在沉淀池中发生反应的化学方程式NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3．

    分析 （1）①根据贝壳的成分来分析；
    ②根据提供的元素和物质的类别来确定物质的化学式；根据溶质的质量=溶液的质量×溶液中溶质的质量分数来分析；
    ③从入海的河水含盐量较低的原因来分析；
    （2）加入过量的氯化钡溶液可以除去硫酸钠，加入过量的氢氧化钠溶液可以除去氯化镁，加入过量的碳酸钠溶液可以除去氯化钙和过量的氯化钡；根据氯化镁的生产流程，要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂是稀盐酸；海水中的氯化镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；
    （3）根据NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，循环Ⅰ中的氯化钠有又返回到沉淀池．

    解答 解：（1）①贝壳的主要成分是碳酸钙；故填：CaCO3；
    ②钾元素显+1价，硫酸根显-2价，故硫酸钾的化学式为K2SO4；Wg海水中含有钾离子的质量为：Wg×3.8%×1.10%，那么氯化钾的质量为：$\frac{Wg×3.8%×1.10%×74.5}{39}$；故填：K2SO4；$\frac{Wg×3.8%×1.10%×74.5}{39}$；
    ③在河流的入海口处，有大量的河水注入海洋，相对于海水来讲，注入海洋的河流属于淡水．所以注入海洋的河水，等于是增加了入海口处海水中的水（溶剂），造成该处海水盐的浓度降低；故填：河水中的淡水将海水中的盐分稀释；
    （2）加入过量碳酸钠溶液的目的是除去溶液中的钙离子和钡离子，故填：除去溶液中的钙离子和钡离子；
    由氯化镁的生产流程，要将氢氧化镁沉淀转化为氯化镁，应加入的试剂a是稀盐酸；海水中的氯化镁能和氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀，化学方程式为：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；故填：盐酸；MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；
    （3）根据NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3↓及流程图知，母液中溶质为氯化铵，向母液中通氨气加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，循环Ⅰ是将未反应的氯化钠返回沉淀池中，煅烧碳酸氢钠时生成二氧化碳、二氧化碳能循环利用，从固液混合物中分离出固体的方法为过滤．沉淀池中发生的反应是氨气、水、二氧化碳和氯化钠反应生成氯化铵和碳酸氢钠；
    故答案为：①侯德榜．②过滤；食品发酵粉等．③Ⅰ．④NH3+H2O+CO2+NaCl═NH4Cl+NaHCO3

    点评 本题考查了实验方案的设计，明确物质的性质是解本题关键，了解制备原理，知道常见阴阳离子的检验方法、物质分离的方法，难度中等．

    练习册系列答案
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    C．加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一
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    A．氧气易溶于水B．大多数金属能与氧气反应
    C．食物腐败不需要氧气D．硫在氧气中燃烧生成三氧化硫

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    A．碱能使酚酞溶液变红
    B．氨分子是不断运动的
    C．空气不能使酚酞溶液变红
    D．氨分子溶于水，形成的氨水使酚酞溶液变红

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    20．下列关于燃烧现象的描述正确的是（　　）
    A．木炭在空气中燃烧，生成二氧化碳
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    D．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾

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    科目：初中化学 来源： 题型：计算题

    10．在某公共场所张贴有以下广告请回答下列问题：
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    （2）该化肥碳酸氢铵中各元素的质量比为氮元素：氢元素：碳元素：氧元素=14：5：12：48．
    （3）该化肥中碳酸氢铵中氮元素的质量分数为17.7%，因此这是一则虚假（填“真实”或“虚假”）广告．（计算结果精确到0.1%）
    （4）158g碳酸氢铵中含有28g氮元素．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．氟乙酸甲酯（化学式为C3H3FO2）是有毒液体，在染料、医药、农药等工业领域有这广泛的用途．有关氟乙酸甲酯的说法正确的是（　　）
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    D．氟乙酸甲脂中碳元素的质量分数最大

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．如图是两种元素在元素周期表中的信息和4种粒子的结构示意图．请回答下列问题：

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    ②微粒F的质子数是17个；原子核外有3个电子层，最外层上有7个电子；在化学反应中相对较易得到（填“得到”或“失去”）电子．离子符号是Cl-；
    ③微粒C、D、E、F中，属于同一种元素的是D和E（填编号）．

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