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【题目】根据图文回答问题。

1 烤焦的食物表面呈_______色,说明这些食物中含有______元素。

2 水果麦片中,属于无机盐的是_____________,加入该物质的作用是_________

3 揉搓冰敷袋,水袋破裂,盐溶解吸热。这种盐是____________(填氯化钠硝酸铵);塑料膜属于______(填合成复合)材料。

4 将太阳能转化为电能的常用材料是硅。硅属于______(填金属非金属),它在地壳中的含量居第________位。

【答案】 碳酸钙 补钙 硝酸铵 合成 非金属

【解析】

1)日常生活中发现,烤焦的食物表面呈黑色,故填黑;

食物被烤焦时内部的氢、氧元素生成水蒸气,余下的部分为黑色固体,该固体为炭,说明食物含有碳元素,故填碳。

2)有机物是含碳元素的化合物,但不含碳酸盐、一氧化碳、二氧化碳等化合物,通过水果麦片的配料表易得,其中碳酸钙为无机盐,故填碳酸钙;

碳酸钙中含有钙元素,可用作补钙剂,故填补钙。

3)硝酸铵溶于水要吸收热量,而氯化钠溶于水温度几乎不改变,故填硝酸铵;

塑料属于合成材料,故填合成。

4)硅元素的名称带有石字旁,所以硅元素属于非金属元素,故填非金属;

地壳中元素含量由多到少的顺序为:OSiAlFeCaSi位于第二位,故填二。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】CaCl2应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如图。

1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为_____

2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____

3)滤液1中的溶质有HClFeCl3MgSO4_____

4)滤液1中加入适量BaCl2的化目的是_____

5)滤液2中加入CaOH2可以除去HClMgCl2_____

6)滤液3呈碱性,为使溶液pH降低,可加入适量的_____

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】生铁和钢都是由铁和碳组成的合金,生铁中碳的含量为2%~4.3%,钢中碳的含量为 0.03%~2%,为测定某种铁合金中碳的含量,小王同学取一定质量的合金样品盛放在烧杯中,并向其中逐滴加入稀盐酸至恰好完全反应,实验数据如下表所示:

烧杯质量

样品的质量

稀盐酸的质量

烧杯+剩余物的总质量

50g

5.8g

94.6g

150.2g

注:碳既不溶于水也不与稀盐酸发生反应。

请根据相关信息完成下列计算:

1)恰好完全反应时,生成氢气的质量为____ g

2)样品中碳的质量分数 ____(计算结果保留到0.1%);

3)反应后得到的溶液中溶质的质量分数____(计算结果保留到0.1%)。

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在一次化学实验中,两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验,但观察到了不同的实验现象。

【实验一】

实验组

甲组

乙组

实验操作

实验现象

产生蓝色沉淀

产生蓝绿色沉淀

⑴已知蓝色沉淀是氢氧化铜,写出生成蓝色沉淀的化学方程式______

【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢?

【查阅资料】

Ⅰ.碱式硫酸铜是绿色晶体,在水中溶解度极小,能溶于稀酸溶液。

Ⅱ.碱式硫酸铜的组成不固定,一般可用Cu2(OH)2SO4表示。

【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。

【实验二】

实验步骤

主要实验操作

现象及结论

取乙组实验后的混合物过滤

得到蓝绿色沉淀

取蓝绿色沉淀,用蒸馏水洗涤多次

无明显现象

向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液

无沉淀产生

取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中,滴加稀盐酸

沉淀全部溶解,得到蓝绿色溶液

取少量蓝绿色溶液于试管中,滴加试剂X

产生白色沉淀

实验结论:蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜

【解释与结论】

⑵步骤③的实验目的是______

⑶步骤④中的稀盐酸______(选填“能”或“不能”)用稀硫酸代替。

⑷步骤⑤中滴加的试剂X是______

【反思与评价】

⑸甲组同学在本组实验的基础上进一步成下列实验:

①过滤,取蓝色沉淀于试管中;

②滴加______,沉淀颜色变为蓝绿色;

③重复实验二中的步骤①~⑤。

经实验验证,氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为______

⑹乙组同学认为在自己组原有实验的基础上,继续滴加______,可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验,也验证了他们的猜想。

⑺为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜,实验的关键是______

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】AI是初中化学所学的物质,其转化关系如图所示.ABDEF是不同类别的物质,CGHIF也是不同类别的物质;ABC中含有同种元素,B是导致“温室效应”的一种气体,D可用作建筑材料,G是红色金属单质,E中含有钠元素,F有两种元素组成;图中“—”表示两端的物质能发生化学反应,“→”表示物质间存在相应的转化关系(部分反应物、生成物和反应条件未标出).试推断:

1BI的化学式为:B_____I_____;物质E的俗名是_____(写一个)

2)反应DF的基本反应类型是_____反应;

3)写出下列反应的化学方程式:

若反应(CB)为化合反应,则该反应方程式为_____

②反应GH方程式为_____;③反应FI方程式_____

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【题目】实验室用图装置模拟炼铁。下列说法正确的是(  )

A. 磁铁矿的主要成分是Fe2O3B. 应先加热Fe2O3再通入CO

C. 红棕色的逐渐变黑D. 气体通过澄清石灰水后可直接排放

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【题目】小李将实验剩余的FeCl3溶液倒入含有H2O2的废液缸,立即产生大量的无色气泡。

(1)小李根据组成的元素猜测,无色气体可能是H2O2HClCl2中的一种或多种。

(查阅资料)1.Cl2是黄绿色、有刺激性气味的气体 2.FeCl3在水中解离出Fe3+Cl-

根据资料,小李可排除的气体为______

(实验一)为进一步验证该气体成分,他用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中,只观察到木条燃得更旺,则该气体一定含_______

(2)小李认为上诉过程中FeCl3溶液作了H2O2分解的催化剂。

(实验二)为了进一步探究哪种离子起催化作用,他做了下图所示的对比实验。若要证明FeCl3溶液中的FeHO2分解起催化作用,除观察到试管c中无明显现象外,还需观察到的现象为______

(3)小王同学认为由此得出“FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂”的结论不严谨,还需要补充实验来进一步探究,他们又设计了如下实验。

(实验三)

X溶液中溶质的化学式为_____

(得出结论)要证明FeCl3溶液作H2O2分解的催化剂,须满足一下两个方面的条件:

①从定性角度需观察到______(填序号)的现象。A.实验一 B.实验二 C.实验三

②从定量角度需得到的关系式为m1=______(m2m3表示)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3NaCl 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示,请根据题意回答问题:

(1) 当滴加稀盐酸至图中B点时,烧杯中溶液的pH7(填>、=、<)

(2) 原混合物中碳酸钠的质量。

(3) 当滴加稀盐酸至图中A点时,烧杯中为不饱和溶液(常温),通过计算求出其中溶质的质量分数。(计算结果保留一位小数)

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科目:初中化学 来源: 题型:

【题目】在木炭还原氧化铜的实验中(如图所示),下列有关说法错误的是(  )

A. 实验中澄清石灰水变浑浊是因为生成二氧化碳

B. 实验中发现试管中的黑色固体变红,是因为生成了铜

C. 酒精灯上的网罩的作用:集中火焰,提高温度

D. 该反应的化学方程式为:CuO+CCu+CO2

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