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在46.5g硫酸钠和氯化钠组成的混合物中,加入72.8g水,再加入104g溶质质量分数为20%的氯化钡溶液恰好完全反应,滤出沉淀(过滤时损耗不计),求:反应后所得溶液中溶质的质量分数.
分析:向硫酸钠和氯化钠组成的混合溶液中加入氯化钡溶液,硫酸钠与氯化钡发生反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠,而混合溶液中的氯化钠不与氯化钡反应;至恰好完全反应后,所得溶液为氯化钠溶液,其溶质氯化钠由两部分组成:一部分为原混合物质中的氯化钠,另一部分则是反应生成的氯化钠;综上所述,原混合物中的硫酸钠的质量,根据反应的化学方程式,可由生成沉淀的质量而求得;所得溶液中溶质质量分数,则是原混合物中氯化钠与生成氯化钠质量总和与所得溶液的质量比.
解答:解:参加反应的氯化钡的质量为:104g×20%=20.8g 
设原混合物中Na2SO4的质量为x,生成NaCl质量为y
Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl
142    208            117
x      20.8g           y
142
x
=
208
20.8g
=
117
y

解得:x=14.2g  y=11.7g
N原混合物中NaCl的质量:46.5g-14.2g=32.3g
所得溶液中水的质量:72.8g+104g×(1-20%)=156g
反应后所得溶液中溶质的质量分数为:
32.3g+11.7g
32.3g+11.7g+156g
×100%=22%
答:反应后所得溶液中溶质的质量分数为22%.
点评:要想解答好这类题目,首先,要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式,以及与之相关的知识等.然后,根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能,细致地分析题意按照题目要求进行认真地选择或解答即可.
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(1)原混合物中硫酸钠的质量;
(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数.

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(1)参加反应的化学方程式
 

(2)求解硫酸钠的质量(X)的比例式
 

(3)原混合物中氯化钠的质量分数
 

(4)反应后所得溶液中溶质的质量分数
 

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