Question

现有Na₂CO₃和Na₂SO₄的固体混合物共18 g，将它放入98 g20%的H₂SO₄溶液中，充分反应后溶液呈酸性；向此酸性溶液中再逐滴加入84 g10%的Na₂CO₃溶液，恰好完全反应。计算所得溶液中溶质的质量分数。（计算结果精确到0.1%）

 

Answer 1

【答案】

17.6%

试题分析：解：设参加反应的Na₂CO₃的质量为x，生成Na₂SO₄的质量为y，生成CO₂的质量为z。

Na₂CO₃  + H₂SO₄  =  Na₂SO₄ + H₂O+ CO₂↑

106       98       142          44

x      98 g×20%    y          z

106：98=x：98 g×20%

x ="21.2" g  

98：142=" 98" g×20%：y

y="28.4" g  

98：44=" 98" g×20%：z

z="8.8" g   

原固体混合物中Na₂CO₃质量为：21.2 g-84 g×10%="12.8" g

Na₂SO₄总质量为：28.4 g+(18 g-12.8 g)="33.6" g 

反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为：

答：反应后所得溶液中硫酸钠的质量分数为17.6%

【解析】

考点：根据化学方程式计算；溶液中溶质质量分数。

点评：根据化学方程式计算，要注意解题的步骤，设、写、找、列、解、答。

溶质质量分数=。