Question

在一封闭的窗口中盛有20g氢气和氧气的混合物，用电火花将其点燃，完全反应后，生成18g的水，则原混合物中氢气和氧气的质量比为

 

．
A、4：5   B、1：8   C、1：4  D、

 

．

Answer 1

分析：根据充分反应后生成18g水，利用化学反应方程式可知，2g氢气和16g氧气恰好完全反应生成18g水，则20g混合气体有剩余的气体存在，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气来分析解答．

解答：解：设参加反应反应的氢气和氧气的质量分别为x，y；
2H₂+O₂

点燃  .

2H₂O，
 4  32       36
 x   y       18g

4

x

=

36

18g

，

32

y

=

36

18g

；
解得x=2g，y=16g；
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为2g+（20g-18g）=4g，即混合气体中有4g氢气和16g氧气；则氢气和氧气的质量比1：4；
②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为16g+（20g-18g）=18g，即混合气体中有2g氢气和18g氧气，则氢气和氧气的质量比为1：9；
故选C．
故D选项应补充为：1：9．

点评：本题考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分，学生应能利用化学反应判断恰好完全反应的量，要注意过量计算过程的思维训练．