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    20．图所示某原子的核电荷数为17，核外有3个电子层，第二层上有8个电子，最外层上有7个电子，在化学反应中该原子容易得到1 个电子形成稳定结构，其离子的符号为Cl-．

    分析 原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层．若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子．

    解答 解：由某元素的原子结构示意可知，圆圈内的数字是17，则该原子的核电荷数为17；核外有3个电子层，第二层上有8电子，最外层上有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带1个单位负电荷的阴离子，其离子符号为：Cl-．
    故答案为：17；3；8；7；得到1；Cl-．

    点评 本题难度不大，考查学生对原子结构示意图及其意义的理解，了解原子结构示意图的意义是正确解题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．元素的种类决定于原子的D，元素的化学性质决定于原子的A
    A．最外层电子数
    B．中子数
    C．相对原子质量
    D．质子数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．某实验小组同学为探究二氧化碳的性质，做了如下几个实验：如图1，收集两塑料瓶（500mL）二氧化碳气体，向甲瓶中加入150mL澄清石灰水、乙瓶中加入150mL滴有紫色石蕊溶液的水，盖紧瓶盖，振荡．
    ①甲中出现的现象有澄清的石灰水变浑浊，塑料瓶变瘪．
    ②由乙中出现的现象得出二氧化碳具有的性质有二氧化碳能与水反应；发生反应的化学方程式为CO2+H2O=H2CO3．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．请写出下列化学符号所表示的意义：
    Fe：铁元素、1个铁原子、铁
    S2-：硫离子  
    H：氢元素、1个氢原子
    2O2：2个氧分子  
    2Al3+：2个铝离子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．将分子、原子、离子、中子、质子或者电子分别填入下列有关空格内
    （1）化学变化中最小的粒子的是原子．
    （2）能保持物质化学性质的粒子是分子．
    （3）带电荷的粒子是离子、质子、电子．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．实验室制取氧气过程主要分为以下几个步骤：
    ①给试管加热，排出试管内空气，
    ②检查装置的气密性；
    ③用铁夹把试管固定在铁架台上，并使试管口略向下倾斜；
    ④将高锰酸钾加入试管，并在试管口塞一小团棉花，用带导管的塞子塞紧；
    ⑤用排水法收集氧气；
    ⑥熄灭酒精灯；
    ⑦将导管从水槽中取出
    实验室制取氧气的正确操作顺序是②④③①⑤⑦⑥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．如图1所示，A、B、C为三种物质的溶解度曲线，请根据图示信息回答下列问题．
    （1）t1℃时，将20gB物质投入100g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液为不饱和溶液（填“饱和”或“不饱和”）．
    （2）下列说法正确的是BC．
    A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温到t1℃，析出的晶体含有A和C
    B．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是B＞A＞C
    C．从混有少量B的A物质中提取较纯净的A，可通过冷却它们的热饱和溶液实现
    D．t1℃时，欲用A的饱和溶液配制10%的A溶液，只需要烧杯、量筒、胶头滴管三种玻璃仪器
    （4）如图2所示，向放有镁条的试管中滴加稀盐酸后，锥形瓶中C的饱和溶液变浑浊．请解释原因镁和稀盐酸反应放出热量，C的溶解度随着温度升高而减小，所以C的饱和溶液变浑浊．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    9．写出下列反应方程式
    （1）实验室用双氧水制氧气2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑
     （2）磷在氧气中燃烧4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5
    （3）铁丝在氧气中燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4
    （4）铁和硫酸铜溶液反应Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
    （5）二氧化碳通入澄清的石灰水中Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O
    （6）加热分解高锰酸钾2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑
    （7）氧化汞受热分解2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O2↑
    （8）碳酸钠和盐酸反应Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
    （9）锌和盐酸反应Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
    （10）氢氧化钠和硫酸铜反应2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    10．下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度数据．
    温度/℃020406080100
    溶解度/gNaCl35.736.036.637.338.439.8
    KNO313.331.663.9110169246
    请回答下列问题：
    （1）若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和温度；
    （2）20℃时，各取NaCl、KNO3固体3.5g，分别加入10g水中，充分溶解后达到饱和状态的是KNO3溶液；
    （3）20℃时，将136g饱和NaCl溶液蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为3.6g；
    （4）现有60℃时含NaCl和KNO3两种物质的饱和溶液，若要从其中得到较纯净的KNO3晶体，可采取的物理方法是冷却热饱和溶液的方法；
    （5）若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是B（填序号）
    a.0～20℃b.20～40℃c.40～60℃d.60～80℃

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