Question

在食盐中加碘可有效预防甲状腺肿大的发生．下图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，请回答问题：

配料表	氯化钠、碘酸钾（KIO3）
含碘量（以I计）/kg	30mg～60mg
包装日期	见封底
储存方法	避热、避光、密封
食用方法	烹调时，待食品熟后加入碘盐

（1）加碘食盐中的“碘”是指  字母）．

A．碘分子   B．碘原子    C．碘离子    D．碘元素

（2）由储藏方法和食用方法可推测碘酸钾的化学性质之一是 

（3）碘酸钾的化学式为KIO₃，则碘酸钾中碘元素的化合价为 碘酸钾的相对分子质量为  酸钾中K、I、O三种元素的质量比为 

（4）根据表中数据计算，每500克该加碘食盐中碘酸钾的质量范围是  字母）

A.15～30mg    B.25～51mg     C.51～101mg

（5）2011年日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，个别居民疯狂抢购食盐．其实防核辐射最有效的方法是服用碘片，假设某人经医生确认，每日需要补充166mg碘化钾（化学式为KI），如果用上述加碘盐来补充等量的碘，则每日至少需食用该加碘食盐的质量是多少千克？（写出计算过程，结果保留一位数字）

Answer 1

【考点】标签上标示的物质成分及其含量；有关元素化合价的计算；相对分子质量的概念及其计算；元素质量比的计算；化合物中某元素的质量计算；化学性质与物理性质的差别及应用．

【专题】标签图示型．

【分析】（1）加碘食盐的“碘”不能以单质、分子、原子形式存在，一般以无机盐类物质存在，指的是元素；

（2）加碘盐的食用方法是在食品熟后再加入碘盐，储存方法是密封、避光、防潮，据此推测碘酸钾的化学性质；

（3）碘酸钾的化学式为KIO₃，根据在化合物中正负化合价代数和为零进行解答．根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答．根据在化合物中某元素质量比的计算方法来来分析；

（4）根据表中数据计算即可；

（5）根据每日需要补充166mgKI的质量计算所需碘元素的质量，再根据标签信息来分析解答．

【解答】解：（1）食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“碘、氟、钙、铁、锌”等不能以单质、分子、原子形式存在，而是指元素．故加碘食盐中的“碘”是指元素．故填：D；

（2）加碘盐的食用方法是在食品熟后再加入碘盐，储存方法是密封、避光、防潮，可以推测碘酸钾的化学性质是加热时容易分解或受热不稳定等（合理即可）．故答案为：受热易分解；

（3）根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素显+1，氧元素的化合价为﹣2，设KIO₃中I元素的化合价为x，则（+1）+x+（﹣2）×3=0，解得x=+5；

碘酸钾的相对分子质量=39+127+16×3=214．碘酸钾中K、I、O三种元素的质量比=39：127：（16×3）=39：127：48．故填：+5；214；39：127：48；

（4）根据表中数据计算，每500克该加碘食盐中含碘量范围是15mg～30mg，用此数据除以碘元素的质量分数59.3%知：每500克该加碘食盐中碘酸钾KIO₃的质量范围是25～51mg；故选B；   

（5）每日需要补充166mg KI，则含碘元素的质量为166mg×═127mg；

则需该加碘食盐的质量是：127mg÷60mg/kg=2.1kg，

答：每日至少需食用该加碘食盐的质量是2.1kg．

【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．学生分析问题的思维跨度较大，强调了学生整合知识的能力，以及对信息的分析、提炼、加工、运用的能力．