【题目】高速铁路作为一种安全可靠、快捷舒适、运载量大、低碳环保的运输方式，已经成为世界铁路发展的重要趋势．根据图示回答下列问题：
（1）图中标示的高速列车中，含有的金属元素是________（写出一种即可）；使用的有机合成材料是________，有机化合物中一定含有________元素；
（2）高速列车使用的金属材料大多是合金而不是纯金属，这是因为合金具有更多优良性能，例如，铝合金比纯铝的硬度________（填“大”或“小”），钢比铁更耐________．
（3）高速列车表面喷漆除美观外，主要是为了防止外壳生锈，其防锈的原理是________．
能考试期末冲刺卷系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某兴趣小组从铜器上取下绿色粉未，设计如下实验步骤进行探究铜绿的组成。
(1)写出：B物质的化学式_____；铜绿的组成元素_____。
(2)我国古代有“曾青得铁则化为铜”的记载，这是现代湿法冶金的原理。这与上述实验方案中第_____步骤相似；化学方程式为_____。
(3)写出第③步反应的化学方程式是_____。
(4)在设计方案中有三种冶炼铜的方法，通过比较请从资源、能源或环境等方面，说出其中一种方案所具有的优点：_____。
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【题目】将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填”增大“、”减小“或”不变“）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填”放热“或”吸热“）反应。
（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
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【题目】能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。
（1）目前，人类以化石燃料为主要能源。煤、石油和______是常见的化石燃料。
（2）下列关于能源与能量的叙述中，正确的是______（填字母序号）。
A．酒精属于可再生能源，适量加入汽油中可作为汽车燃料，减少尾气的污染
B．人类利用的能量都是通过化学反应获得的，最常见的就是燃料的燃烧
C．将煤块粉碎是为了增大与空气的接触面积，使其燃烧充分
D．使化石燃料充分燃烧，不但能节约资源，还能减少对空气的污染
（3）如图所示的甲、乙两个装置（气密性良好），从分液漏斗中加入液体，一段时间后两装置中的气球都胀大（忽略液体体积对气球体积的影响）。精确称量发现：两个实验反应后质量均与反应前数值不相等。
① 两个反应______（填“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律。
② 请分别用化学方程式解释两个装置中气球胀大的原因是甲________乙______
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【题目】请用化学用语表示下列物质或微粒：
（1）4个氧原子___________；
（2）2个铝离子___________；
（3）由2个氮原子构成的一个分子___________；
（4）2个碳酸钠___________；
（5）正三价氮元素所形成的氧化物___________；
（6）氯酸钾（KClO3）是由钾离子和氯酸根（ClO3-）离子构成，则氯酸钙的化学式为___________。
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【题目】右图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线．下列说法正确的是
A. 在t1℃时，三种物质的溶解度由大到水的顺序是甲>乙>丙
B. 在t2℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
C. 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D. 当乙的饱和溶液中混有少量丙时，可采用降温结晶的方法析出丙
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【题目】炼铁产生的废渣中含有大量CuS及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产CuCl2的流程图如下：
（1）操作1把废渣粉碎的目的 。
（2）在废渣粉末中加入NaCl和O2的目的是：CuS、NaCl和O2在高温条件下反应生成CuCl2和Na2SO4，写出该反应的化学方程式 。
（3）【查阅资料】：不同金属氢氧化物可以在不同的pH范围内从溶液中沉淀析出，工业上利用调节溶液pH的方法，使金属氢氧化物依次沉淀，结合过滤等操作，进行物质分离。下表是氢氧化铁与氢氧化铜开始沉淀与沉淀完全的pH
Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | |
开始沉淀的pH | 1.9 | 4.7 |
沉淀完全的pH | 3.2 | 6.7 |
操作3的名称是 ，其中用到玻璃棒的作用是 。在此操作之前，为了使溶液中的Fe3+变成Fe(OH)3沉淀而除去，你认为调节溶液的pH到 （填数值范围）比较合适。
（4）流程图中能循环利用的物质是 和水。
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【题目】中和反应在工农业生产和生活中有有泛的应用。某学生课外兴趣小组对中和反应进行研究。
（实验一）对于没有明显实验现象的中和反应，如稀盐酸与稀氢氧化钠溶液的反应，要证明它们之间确实发生了化学反应，可通过如下实验来进行。
将稀盐酸逐滴匀速加入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用数字化仪器对反府过程中溶液的pH、温度进行实验测定，得到的曲线如图、如图所示中。
如图、如图均能证明中和反应发生了，如图能证明中和反应的判断依据是________________________________。由如图还能得出的其他结论是____________________________________。
（实验二）取少量难溶的氢氧化镁置于试管中加水振荡，得到浑浊液，再加入稀盐酸，若观察到现象_____，就可说明反应已经发生。该反应的化学方程式是____________________________________。
（实验反思）在敞口久置的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，意外发现有气泡产生,同学们认为产生意外现象是因为______________________________而变质，变质后的物质和盐酸反应生成了___________气体。
（实验三）用白色无水硫酸铜粉末证明酸与碱之间能发生中和反应。
(1)在试管①和②中加入等质量的无水硫酸铜粉末，并在试管②里加入一些固体氢氧化钠和无水醋酸与无水硫酸铜粉末混合，段时间后试管②中无水硫酸铜粉末先变蓝，说明有水生成，从而证明中和反应发生了。
(2)小艺认为上述对照试验不能证明酸与碱发生了中和反应，小艺的理由是________________________________________________.你认为应怎样改进试验?______
（实验四）利用如图所示的原理来证明酸与碱可以发生中和反应。
(1)在盛有10mL浓硫酸的烧杯中倒入5mL氢氧化钠溶液，溶液温度迅速上升，由此证明硫酸与氢氧化钠发生了中和反应。小涵认为该实验不能证明硫酸与氢氧化钠发生了反应，小涵的理由是___________________.
(2)该实验可能造成的危害是_____________________________________________.
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【题目】一定温度下，向烧杯中加入一定质量的水，仅有部分晶体溶解．所得溶液与原溶液相比，说法正确的是（ ）
A．溶剂的质量增加，溶液颜色变浅 B．溶质溶解度不变，溶液颜色变深
C．溶质的质量增加，溶液颜色变深 D．溶质溶解度不变，溶液颜色不变
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