Question

向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，并不断搅拌，发现开始没产生气泡，盐酸加到一定程度才产生气泡．随着盐酸的加入，溶液中离子数目也相应地发生变化．如图所示，四条曲线与溶液中的离子的对应关系，完全正确的是

1. A.
   a：Cl^-； b：K⁺；　c：CO₃^2-； d：HCO₃^-
2. B.
   a：K⁺；　b：CO₃^2-；　c：Cl^-； d：HCO₃^-
3. C.
   a：K⁺；　b：CO₃^2-；　c：HCO₃^-；d：Cl^-
4. D.
   a：K⁺；　b：HCO₃^-； c：Cl^-； d：CO₃^2-；

Answer 1

C
分析：因考虑K₂CO₃在溶液中电离出K⁺和CO₃^2-，盐酸溶液中存在H⁺、Cl^-，因而出现CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，然后HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，因而向一定量的K₂CO₃溶液中缓慢地滴加稀盐酸，即出现如图现象．
解答：由于Cl^-没有发生反应生成气体、沉淀、水，所以随着稀盐酸的加入，Cl^-的数目正比例上升，是曲线d；K⁺也不反应，且始终在溶液中的数目不变，是曲线a；
又因为开始CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-，所以CO₃^2-的数目减少，是曲线b，HCO₃^-的数目增加，后来HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑，所以HCO₃^-的数目又减少，是曲线c，所以四条曲线与溶液中的离子的对应关系完全正确的是C．
故选 C
点评：此题既考查学生对酸的性质理解运用，又渗透离子反应的实质，还锻炼学生的良好推断能力．难度较大．