将一定量的石灰石放入烧杯中，加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应，产生4.4g气体，反应后所得溶液的溶质的质量分数为20%．（杂质不溶于水，也不参与反应）计算：反应前稀盐酸的溶质的质量分数．（结果精确到0.1%）
14.6%
解析试题分析：石灰石与稀盐酸昌盛的气体是二氧化碳，所以4.4g气体，即二氧化碳的质量，再根据化学反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑中CO2与CaCl2的质量关系，可算出CaCl2的质量，进一步可求出反应后所得溶液的质量，再根据质量守恒定律，可求出反应前稀盐酸的质量
解：设碳酸钙质量为x，氯化氢质量为y，生成的CaCl2质量为z
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 111 44
x y z 4.4g
100：44=x：4.4g x=10g
73：44=y：4.4g y=7.3g
111：44=z：4.4g z=11.1g
反应后所得CaCl2溶液的质量=11.1gg÷20%=55.5g
根据质量守恒定律，反应前稀盐酸的质量=55.5g+4.4g-10g=49.5g
∴稀盐酸的溶质的质量分数=7.3g/49.5g×100%=14.6%
考点：根据化学方程式计算
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：计算题
为了测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反应，有关实验数据如下表。
| | 反应前 | 反应后 | |
| 实验数据 | 烧杯和稀盐酸的质量 | 纯碱样品的质量/g | 烧杯和其中混合物的质量/g |
| 120 | 12 | 127.6 | |
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科目：初中化学 来源： 题型：计算题
（5分）硫酸铜溶液对过氧化氢（H2O2）的分解有催化作用。取8.5%的过氧化氢溶液40 g倒入小烧杯中，向其中加入15%的硫酸铜溶液6.6 g，使过氧化氢完全分解。
计算：（1）过氧化氢溶液中溶质的质量为______g。
（2）产生氧气的质量（写出计算过程）。
（3）反应后所得硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。
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科目：初中化学 来源： 题型：计算题
（3分）某化学兴趣小组同学对含有Na2SO4杂质的Na2CO3固体样品进行了以下实验探究。请根据下图所示的实验过程和提供的数据，回答以下问题。
（1）过程②中产生气体的原因是______。
（2）计算溶液A的质量（写出计算过程，结果保留一位小数）。
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科目：初中化学 来源： 题型：计算题
（6分）钛（Ti）是一种重要的结构金属，钛合金因具有强度高、耐蚀性好、耐热性高等特点而被广泛用于各个领域。在一定条件下，钛可以由四氯化钛（TiCl4）和金属镁反应而制得：TiCl4 + 2Mg 
Ti + 2MgCl2。现有380kg四氯化钛，可生产纯度为95%的金属钛多少千克？
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科目：初中化学 来源： 题型：计算题
(9分)火力发电厂用石灰石泥浆吸收废气中的二氧化硫以防止污染环境，其反应方程式为：
2CaCO3(粉末)+2SO2+O2==2CaSO4+2CO2。
（1）若100克废气中含6.4克二氧化硫，则处理100克这种废气需含碳酸钙（CaCO3）80%的
石灰石多少克。
（2）处理上述100克废气，可得到含CaSO485%的粗产品多少克。
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科目：初中化学 来源： 题型：计算题
某同学为了测定一瓶过氧化氢溶液中溶质的质量分数，取该溶液20g，加入二氧化锰0.5g，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量为19.7g。请回答下列问题：
（1）二氧化锰在反应中的作用是__________________。
（2）计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。
（3）利用上述溶液配制100g溶质质量分数为3%的过氧化氢消毒液，需该溶液的质量为__________g(结果保留一位小数)。
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科目：初中化学 来源： 题型：计算题
已知金属钠和水能发生下列反应：
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，现将一定质量的金属钠放入75.6克水中，反应后生成8克氢氧化钠，计算：
(1)参加反应的水是多少克？
(2)反应后得到的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数是多少？
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