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亚硝酸盐广泛存在于自然环境和我们的生活中。在粮食、豆类,蔬菜、肉类、蛋类等食物中,都可以检测出一定量的亚硝酸盐,蔬菜中一般都含有硝酸盐,含量高的是茎叶类蔬菜、其次是根茎类蔬、然后是瓜类蔬菜,它们在煮熟后如果久置,硝酸盐就会被分解为亚硝酸盐。

大剂量的亚硝酸盐能够将人体内血红素中的铁元素由+2价氧化为+3价,从而使其失去携氧能力,引起全身组织缺氧,即产生亚硝酸盐中毒。当体内+3价铁血红蛋白达到20%-40%就会出现缺氧症状,达到70%以上可导致死亡。

亚硝酸盐控制在安全范围内使用,是不会对身体造成危害的,而且它对预防致命的肉毒梭菌中毒具有不可替代的作用。我国和许多国家都批准把亚硝酸盐作为食品添加剂以防止食品腐败,改进肉类颜色。亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用会产生亚硝胺,亚硝胺不稳定易分解产生一氧化氮,一氧化氮与肌红蛋白结合产生红色的亚硝基肌红蛋白,使肉制品产生稳定的红色。

为了测定煮熟后的蔬菜中亚硝酸盐含量,研究人员选用白菜进行了测定,实验1温度为20℃,实验2温度为13℃,实验中分别取放置2、4、6、8、10、12、24小时的熟白菜汁3滴,滴入1滴稀硫酸,再滴入2滴0.03%高锰酸钾溶液,若溶液的紫红色褪去,表示含有亚硝酸盐,实验记录见表:

时间/h

2

4

6

8

10

12

24

实验1

不褪色

不褪色

不褪色

由稍褪色到褪色且速度逐渐加快

实验2

不褪色

不褪色

不褪色

不褪色

不褪色

褪色且速度加快

依据文章内容,回答下列问题:

(1)高锰酸钾溶液中的溶质是______。(填化学式)

(2)亚硝酸盐使人体中毒的原因______。

(3)下列有关亚硝酸盐的说法正确的是______。(填字母序号)

A 煮熟蔬菜中的硝酸盐会被逐渐分解为亚硝酸盐

B 温度越低,熟蔬菜中亚硝酸盐产生的速率越快

C 亚硝酸盐与肌肉中的乳酸作用产生亚硝胺发生的是化学变化

D 我国规定食品中禁止添加亚硝酸盐

(4)根据实验现象,你对一次吃不完的熟蔬菜的建议是______。

练习册系列答案
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A. 甲、乙、丙 B. 乙、甲、丙 C. 乙、丙、甲 D. 丙、乙、甲

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A. 金刚石用于刻划玻璃﹣一金刚石的硬度大

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下列关于催化剂的说法正确的是

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A. 原子 B. 元素 C. 分子 D. 单质

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(1)请写出硝酸银溶液中的阳离子______。

(2)请写出医用酒精中溶质的化学式______。

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将浓硫酸和浓盐酸分别暴露在空气中,变化的结果是(  )

A. 溶液的质量都增大 B. 溶液的质量都减小

C. 溶液中溶质的质量分数都增大 D. 溶液中溶质的质量分数都减小

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化学兴趣小组的同学按图示装置及步骤验证氢氧化钠的化学性质。

(实验步骤)

Ⅰ.将注射器内的液体注入A中的锥形瓶。

Ⅱ.打开K1,观察到C中部分红色溶液沿导管倒溶液吸入A,片刻后回流停止。

Ⅲ、打开K2,观察到B中溶液倒吸入A、C中,液面稳定后观察到A中溶液仍为红色,C中溶液变为无色。

同学们对相关问题分组展开如下探究。

探究环节

甲组的探究

乙组的探究

(提出问题)

A中使酚酞变为红色的物质是什么?

C中溶液为什么变成无色?

(做出猜想)

猜想一:Na2CO3

猜想二:Na2CO3和NaOH

猜想一:实验过程中酚酞变质了

猜想二:溶液中的NaOH反应完了

(实验验证)

小鹏取少量A中溶液于试管中,向其中滴加过量BaCl2溶液,若观察到_____

,证明猜想二成立。小丽认为用Ba(OH)2溶液也可证明猜想二成立,小鹏认为小丽的方案不合理,理由是_____。

(1)取少量C中溶液于试管中,向其中滴加NaOH溶液,溶液又变为红色,证明猜想一不成立。

(2)用pH试纸测定C中溶液的酸碱度,若pH_____,证明猜想二成立。

(反思交流)(1)甲、乙两组同学的实验证明了NaOH能与稀盐酸、CO2发生反应;A中溶液里一定还存_____(填溶液中溶质的化学式)写出NaOH与CO2发生反应的化学方程式_____。

(2)(实验步骤)Ⅱ中的现象_____(填“能”或“不能”)证明NaOH与CO2发生了反应。请说明理由_____。

(拓展迁移)对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新物质生成或检验_____的方法来证明反应发生了。

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科学实验是人类获取科学知识,验证科学理论的重要手段,其中,对实验现象的正确描述很重要.以下实验现象描述不正确的是(  )

A. 细铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体

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同步练习册答案