Question

为了达到收旧利废节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO₄和有关金属，实验过程如下：

请回答：
（1）操作①中被磁铁吸引的金属A是

铁

；金属B是

铜

．
（2）操作a的名称是

过滤

；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是

搅拌作用

．
（3）写出步骤②所涉及的化学反应方程式

Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑

，该反应发生的基本类型是

置换反应

．

Answer 1

分析：根据题目给出的信息：铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌作用，是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅．一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应，叫置换反应．

解答：解：（1）铁能够被磁铁吸引，因此A是铁；镁和铜的混合物中，加入适量的稀硫酸，镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；故答案为：铁；铜；
（2）加入适量的稀硫酸，镁与硫酸反应，铜不反应，因此过滤可以得到B，即金属铜；在蒸发过程中需要使用玻璃棒，其作用是搅拌作用，是为了防止局部温度过高造成液滴飞溅．故答案为：过滤；搅拌作用；
（3）镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，属于置换反应，故答案为：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；置换反应；

点评：本考点属于物质的制备，做本类题型时，要注意题目给出的信息，利用已知条件来解决有关的问题．本题考查了金属的化学性质，还有酸碱盐的化学性质，综合性比较强，要认真掌握．