Question

（6分）现有HCl、NaCl、NaOH、Na₂CO₃等溶液。若进行下列实验，请判断可能的溶液组合。

（1）两两组合进行实验：
① 组合后无明显现象，但发生反应的组合是____________；
写出该反应的化学方程式为______________________。
② 组合后有明显现象，该现象是__________________。
反应的化学方程式为___________________________________。
（2）任意组合进行实验：
若将氢氧化钙溶液逐滴滴入组合溶液中，产生的沉淀与加入的氢氧化钙有如图所示的关系，则溶液的组合可能是                                       。 

Answer 1

（1）①NaOH 、HCl     NaOH ＋HCl ="==NaCl" ＋ H₂O
② 有气泡产生，    Na₂CO₃＋2HCl ="==2NaCl" ＋ H₂O ＋ CO₂ ↑ 
（2）①Na₂CO₃和NaOH 
②Na₂CO₃和NaCl
③Na₂CO₃、NaOH和NaCl 

解析试题分析：（1）①HCl和NaOH混合后无明显现象，因为反应在溶液中进行，且反应生成了可溶性的盐，以及水，故看不到现象，但确实发生了化学反应，有关反应的化学方程式为HCl+NaOH=NaCl+H₂O；
②HCl和Na₂CO₃反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由于生成的二氧化碳会逸出，故可见有气泡产生，其反应的化学方程式为Na₂CO₃＋2HCl=2NaCl＋H₂O＋CO₂↑。
（2）氢氧化钙溶液只与以上物质中的碳酸钠反应生成沉淀，故其溶液中一定含有碳酸钠；因为含有碳酸钠，则组合溶液中不可能含有与碳酸钠能反应的盐酸；而NaCl和NaOH都不与之反应，故组合溶液可能是①Na₂CO₃和NaOH；②Na₂CO₃和NaCl；③Na₂CO₃、NaOH和NaCl。
考点：复分解反应及其发生的条件，实验探究物质的组成成分以及含量，酸碱盐的溶解性，反应现象和本质的联系，书写化学方程式
点评：解答本题的关键是要掌握各种物质的性质，只有掌握了物质的性质才能确定物质之间能否反应及其反应的实验现象等方面的内容。