【题目】目前世界上年产量最高的金属是铁。
(1)铁锅手柄上使用的塑料应具有___________性(填“热塑”或“热固”)。
(2)高炉炼铁中原料焦炭的作用是为燃烧提供热量和 ________(用化学方程式表示)。
(3)如图所示,将铁片放入盛有水的烧杯中,放置一段时间后,可观察到试管内液面上升,产生该现象的原因是__________。
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【题目】请根据下图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)在______℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
(2)在℃时,向盛有40g甲物质的烧杯中如入50g水,充分溶解后,所得溶液的质量为______g;若将上述溶液降温至℃,则此时溶液的溶质质量分数为______(计算结果保留到0.1%)。
(3)若甲物质中混有少量丙物质,最好采用______的方法提纯。
(4)℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液各100g,溶液中所含溶剂的质量甲______乙(填“<”、“>”或“=”)。
(5)下表是在不同温度时的溶解度,90℃时,将一定质量的溶液按图示进行操作:
温度/℃ | 3O | 40 | 50 | 60 | 70 | 8O | 90 |
溶解度/g | 45.8 | 63.9 | 85.5 | 110 | 138 | 169 | 202 |
由信息可知,90℃时的溶液是______(填“饱和”或“不饱和”)溶液;图中n的数值为______。
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【题目】如图所示表示氢气和氯气(Cl2)反应的示意图,试回答:
(1)该反应的类型属于___反应;
(2)保持氢气化学性质的最小粒子是___,在这个反应中,发生变化的粒子是___。
(3)从宏观和微观分别再写一条你得到的信息:
宏观:___。
微观:___。
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【题目】A、B、C、D是初中化学常见物质,它们均含有同一种元素,其转化关系如右下图所示(部分物质和反应条件已经略去)。已知A是白色难溶性固体,其相对分子质量为100;C常作干燥剂,D属于碱。
(1)A的一种用途是______,B的化学式为_____。
(2)由C转化为D的化学方程式为______。
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【题目】甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法中不正确的是( )
A. 当温度大于t1℃时,同温比较溶解度:甲物质>乙物质
B. t1℃时,甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C. t1℃时,甲饱和溶液中溶质质量分数为30%
D. 甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃,还是饱和溶液
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【题目】单质及化合物是中学化学学习和研究的重要内容。
(1)如图为钠的原子结构示意图。下列说法不正确的是_________。
A X=1 B 钠原子的中子数为11
C 钠离子的符号为Na D 钠元素位于元素周期表中第三周期
(2)如图所示,用“W”型玻璃管进行微型实验。
①b处发生的现象是_____________;②写出a处发生反应的化学方程式___________;③写出为a处发生反应提供热量的化学反应方程式________
(3)浓硫酸和浓盐酸敞口放置均会变稀的原因________?
(4)已知:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑。实验室敞口放置的过氧化钠(Na2O2)已部分变质,取少量该固体样品于试管中,加足量水,可观察到什么现象________?如何检验验证该水溶液中含有的两种溶质________。(简要写出实验步骤及现象)
(5)某同学为了测定氢氧化钠变质情况,取该样品固体20g,向其中加入足量的水,充分溶解;再加入足量的氯化钡溶液,充分反应后,过滤、洗涤、烘干,称得沉淀的质量为19.7g。计算该样品中氢氧化钠的质量分数________。
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【题目】氯化钠在生活、生产中有广泛的用途。
Ⅰ.在农业生产上,常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液选种。某同学配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为________g;水的体积为______mL(水的密度近似看作1g/cm3)。
Ⅱ.海水中提取氯化钠。利用风吹日晒可以从海水中提取粗盐,粗盐中一般含有少量泥沙等杂质。以下是制备纯净氯化钠的实验流程,请据图回答问题。
(1)操作⑤中用到的仪器有铁架台、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、________。其中玻璃棒的作用是___________________。
(2)实验结束后称量获得的精盐,并计算精盐的产率,发现产率偏低,其可能的原因是____(填序号)。
A.食盐没有全部溶解即过滤 B.蒸发时食盐飞溅剧烈
C.蒸发后,所得精盐很潮湿 D.过滤时滤纸有破损
(3)如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。
①_______℃时,甲、乙两种物质的溶解度相等。
②t2℃时,将等质量的甲、乙两种物质加水溶解配制成饱和溶液,所得溶液质量的大小关系为:
甲______乙(填“>”、“<”或“=”)。
Ⅲ. 家庭制备氯化钠: 将洁厕灵(含有盐酸)与炉具清洁剂(含有氢氧化钠)混合,如下图甲所示。
①若反应后溶液呈红色,则反应后溶液中的溶质是(酚酞除外)_____________,此时溶液可用图乙中______(选填A、B、C)点处表示。
②若反应后溶液pH为7,图丙中a微粒的化学式为_________。
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【题目】请根据下列实验装置图回答问题.
(1)写出仪器①、②的名称:①______、②______.
(2)若用高锰酸钾制取并收集O2,可选用的装置组合为______(选填字母),该反应的化学方程式为__________________。
(3)实验室用B装置制取CO2的化学方程式为________________________。若用C装置收集CO2,则检验收集满CO2,则检验收集满CO2的方法是_______________。
(4)按照下图把收集好的CO2依次通入盛有石蕊试液、澄清石灰水和高低蜡烛的试管或烧杯中,F中可以观察到得现象是___________________________________,G中发生的化学反应方程式为________________________。写出H中的可以观察到的现象是____________________。
(5)天然气是一种重要的化石燃料,它的主要成分是甲烷,甲烷是结构最简单的有机化合物.在通常情况下,甲烷是一种无色、无味、密度比空气小的气体,难溶于水。利用图J收集甲烷,请补充画好J图中的导管。_____。
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【题目】小红利用氧气、二氧化碳传感器在装有两支燃着的高低蜡烛的密闭容器内顶部测容器内两支蜡烛从点燃到全部熄灭后,氧气(上)和二氧化碳(下)的浓度变化,如图所示。最终剩余氧气浓度15.65%,CO2浓度1.89%.则下列说法不正确的是( )
A. 支持蜡烛燃烧的氧气浓度须达到21%
B. 点B时两支蜡烛全部熄灭
C. 曲线BC段因为蜡烛熄灭,温度下降,二氧化碳密度大下沉,氧气上浮
D. 容器内高的蜡烛先熄灭矮的蜡烛后熄灭
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