Question

我国化工专家侯德榜曾为世界制碱工业作出了突出贡献．“侯氏制碱法”是

食盐、氨气、二氧化碳等为原料先制得NaHCO₃，进而生产出纯碱．其生产过程用化学方程式可简要表示为：

①NH₃+CO₂+H₂O=NH₄HCO₃②NH₄HCO₃+NaCl=NaHCO₃↓+NH₄Cl

③2NaHCO₃Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑   NH₄HCO₃NH₃↑+H₂O+CO₂↑

（1）“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是　　．

A．置换反应     B．化合反应   C．分解反应    D．复分解反应

（2）若第②步中得到的NaHCO₃中含有少量的NH₄HCO₃．但不会影响产品Na₂CO₃的纯度，原因是　　．

（3）若纯碱中含有NaHCO₃杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，用如图中的装置进行实验．主要实验步骤如下：用天平准确称量出干燥试管的质量为20.2克，然后称取4.0克已研碎的纯碱样品并放入干燥的试管中．用酒精灯加热，待充分反应并冷却后，在天平上称出试管和碳酸钠的质量23.5克．该试样中纯碱的质量分数为　　．（保留一位小数）

Answer 1

考点：

纯碱的制取；反应类型的判定；根据化学反应方程式的计算．.
专题：	常见的盐 化学肥料．
分析：	（1）根据反应物、生成物的种类可以判断基本反应类型； （2）碳酸氢铵受热易分解； （3）利用酒精灯加热时，碳酸钠不能分解，碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成水和二氧化碳的质量，根据水和二氧化碳的质量可以计算碳酸氢钠的质量，进一步可以计算该试样中纯碱的质量分数．
解答：	解：（1）①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3中，反应物是三种，生成物是一种，属于化合反应； ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl中，是两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物，属于复分解反应； ③2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑和NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑中，都是一种物质分解生成三种物质，都属于分解反应； 由分析可知，“侯氏制碱法”生产过程中没有涉及到的基本反应类型是置换反应． 故填：A． （2）若第②步中得到的NaHCO3中含有少量的NH4HCO3．也不会影响产品Na2CO3的纯度，原因是碳酸氢铵受热易分解，生成氨气、水蒸气和二氧化碳，没有任何物质残留在碳酸钠中． 故填：碳酸氢铵受热易分解． （3）设碳酸氢钠的质量为x， 反应生成水和二氧化碳的质量为：20.2g+4.0g﹣23.5g=0.7g， 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，  168               62   x                0.7g =， x=1.9g， 该试样中纯碱的质量分数为：×100%=52.5%， 答：该试样中纯碱的质量分数为52.5%． 故填：52.5%．
点评：	本题主要考查学生对反应类型的理解程度、运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．