Question

某工厂排放的废水中含有硫酸镁、硫酸亚铁和硝酸银，为了回收废水中的一些金属，该工厂向废水中加入了一定量的金属铁粉，并对反应后的混合物进行过滤，得到固体B．请回答：
（1）固体B中肯定含有______，请任意写出加入铁粉后发生的其中一个反应的化学方程式______．
（2）小明认为固体中还可能含有一种金属，该金属可能是______．
请设计实验证明小明的猜想

实验步骤	实验现象与结论
______	______

Answer 1

【答案】分析：（1）根据金属的活动性顺序分析；根据发生的反应写出反应的方程式；
（2）根据铁的性质分析，铁能与酸反应生成气体．
解答：解：（1）由金属活动性顺序可知：镁、铁、银三种金属的活动性大小是：镁＞铁＞银，当向废水中加入了一定量的金属铁粉，铁能与硝酸银反应，将银置换出来，发生的反应是：Fe+2Ag NO₃═Fe（NO₃） ₂+2Ag；
（2）若加入的铁是过量的，则铁有剩余．所以，小明认为固体中还可能含有一种金属，该金属可能是铁；由于铁能与酸反应生成气体．所以，证明小明的猜想的实验是：取少量固体于试管中，再滴入适量的稀盐酸，若固体表面产生气泡，则该固体中含有铁．
故答为：（1）银，Fe+2Ag NO₃═Fe（NO₃） ₂+2Ag；
（2）铁，

取少量固体于试管中，再滴入适量的稀盐酸

若固体表面产生气泡，则该固体中含有铁

点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．