Question

老师在讲解酸碱盐的性质实验时，为了说明氢氧化钠与盐酸确实发生了反应，做了以下实验．

实验操作	实验现象	结  论
用试管取滴有无色酚酞的氢氧化钠溶液1-2ml，滴入稀盐酸	______	氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应

老师鼓励大家开动脑筋，再想想还有没有其他方法证明．大家经过讨论设计了如下方案：
方案一：

实验操作	实验现象	结  论
取少量块状固体氢氧化钠于试管中，滴入稀盐酸，并测量混合前后的温度	混合后温度升高	氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应

方案二：

实验操作	实验现象	结  论
取1-2ml氢氧化钠溶液于试管中，滴入足量稀盐酸，再滴入氯化铁溶液	无______产生	氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应

方案三：

实验操作	实验现象	结  论
先用PH试纸测定氢氧化钠溶液的PH，再逐渐滴加稀盐酸，并不断振荡，同时测定混合液的PH	PH逐渐变小	氢氧化钠与稀盐酸能发生化学反应

讨论：小红认为方案一不能证明，因为______；小刚认为方案三仅凭PH逐渐变小也不能证明，必须是PH≤7才能确定，因为______．

Answer 1

酚酞遇碱性溶液变红，但是在中性和酸性溶液中不会变色，而氢氧化钠和盐酸反应生成的氯化钠溶液为中性溶液，所以根据实验结论可以判断实验现象为：溶液的红色消失；
方案二：氯化铁溶液可以和氢氧化钠溶液反应生成红褐色沉淀，而氢氧化钠和盐酸反应后不存在碱性的物质，所以若观察到没有红褐色沉淀生成则可以判断氢氧化钠和盐酸发生了反应；
讨论：根据实验一中所发生的反应及氢氧化钠溶于水时要放出热量的性质可以知道，不能根据溶液的温度升高来判断氢氧化钠和盐酸发生了反应，故实验一不足以证明盐酸和氢氧化钠溶液发生了反应；向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，由于溶液变稀之后溶液的pH值要降低，所以即使它们不反应，溶液的pH值也会降低，所以实验三也不能证明氢氧化钠和盐酸发生了反应．
故答案为：溶液的红色消失；
方案二：红褐色沉淀；
讨论：氢氧化钠溶于水时要放出热量；向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，由于溶液变稀之后溶液的pH值要降低．