【题目】用如图仪器可完成多个实验。
(1)制取气体:实验室制取二氧化碳的化学方程式是____。请你说明收集二氧化碳不选用仪器g的理由是____。
(2)检验气体:a中盛有适量澄清石灰水可用于检验二氧化碳,其原理是____(用化学方程式表示)。
(3)知识延伸:加热固体碳酸氢钠制取CO2反应的化学方程式是:2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑应该选用发生装置的仪器除铁架台之外,还需要a、e和____(填仪器名称)。
【答案】CaCO3+2HCICaCI2+H2O+CO2↑ CO2可溶于水,不宜用排水法收集 CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O 酒精灯
【解析】
(1)根据实验室中制取二氧化碳的反应原理、二氧化碳能溶于水,进行分析解答;
(2)根据二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,进行分析解答;
(3)根据题意,加热固体碳酸氢钠制取CO2,属于固体加热型,进行分析解答。
(1)实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取,同时生成氯化钙、水,反应的化学方程式是:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑;CO2可溶于水,不宜用排水法收集,故不选用仪器g;
(2)二氧化碳能与石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为:CO2+Ca(OH)2═CaCO3↓+H2O;
(3)加热固体碳酸氢钠制取CO2,属于固体加热型,应该选用发生装置的仪器除铁架台之外,还需要a、e和酒精灯。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】氨是生产氮肥的重要原料,氮肥的使用促进了粮食增产。已知:氨气(NH3)是一种无色有刺激性气味的气体,极易溶于水,能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。
(1)研究表明:氨气与氢气可在催化剂表面合成氨,下图是合成氨过程的微观示意图,其正确的顺序是_____________(填序号)。
(图中表示氮原子,表示氢原子, 表示催化剂)
(2)如下实验装置:
①实验室可采用B装置制取氧气,反应的化学方程式是_____________。
②实验室加热氯化铵和氢氧化钙两种固体可制取氨气,发生装置可选用上图的________(填“A”或 “B”),若用C装置收集氨气,气体应从_____(填“a”或“b”)端进入,此时检验氨气是否收集满的方法是_______________。大量氨气泄漏会对环境造成极大危害,某同学设计D、E两种尾气处理装置,你认为最优的是____(填 “D”或“E”)装置,理由是________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】豆腐营养丰富,能为人体提供所需的多种氨基酸,其中含量最多的是亮氨酸(C6H13NO2),关于亮氨酸的说法正确的是
A. 亮氨酸是氧化物
B. 一个亮氨酸分子由22个原子构成
C. 亮氨酸中碳元素的质量分数为27.3%
D. 亮氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为6:13:l:2
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】工业上以空气为原料合成氮肥(NH4NO3)的工业流程如下图所示:
回答下列问题:
(1)步骤甲所得氮气和氧气的体积比为__________。
(2)步骤乙中反应的基本类型是___________。
(3)步骤丙的微观过程如下图所示。
上述图示中,涉及到的几种原子的图例分别是___________(用图、文结合表示)。
(4)反应丁中化合价发生变化的元素是__________。
(5)硝酸铵是常用的氮肥, 500kg的硝酸铵含有氮元素的质量是____________。
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【题目】近年来宁德汽车工业取得长足进步。
(1)下列各类汽车在使用时,对空气污染最小的是_____(填序号)。
① 汽油车 ② 柴油车 ③ 新能源纯电动汽车
(2)汽车表面喷漆可延缓汽车的锈蚀,其防锈原理是____。
(3)部分环保电动汽车使用高铁电池,其原理为高铁酸钾(K2FeO4)和单质锌作用,在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。
① 写出钾离子的符号____。
② 高铁酸钾(K2FeO4)中Fe元素的化合价为____。
③ K2ZnO2中锌元素和氧元素的质量比为____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学用语可准确、简洁表达化学信息。请用化学符号或文字填空。
(1)两个氮原子_____
(2)三个水分子_____
(3)两个氯离子_____
(4)铵根离子_____
(5) _____
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【题目】为探究碳还原氧化铜的最佳实验条件,用木炭粉和氧化铜的干燥混合物1~2.5g进行系列实验。
(查阅资料)碳还原氧化铜得到的铜中可能含有少量红色的氧化亚铜(其中铜元素的化合价为+1价)。
(进行实验)实验1:取质量比为1:11的木炭粉和氧化铜混合物1.3g,进行实验。
序号 | 1﹣1 | 1﹣2 |
装置 | ||
反应后物质的颜色、状态 | 黑色粉末中混有少量红色固体 | 红色固体有金属光泽,混有极少量黑色物质 |
实验2:取一定量的混合物,用1﹣2装置进行实验。
序号 | 木炭粉与氧化铜的质量比 | 反应后物质的颜色、状态 | |
2﹣1 | 1:9 | 红色固体有金属光泽 | 混有少量黑色物质 |
2﹣2 | 1:10 | 混有很少量黑色物质 | |
2﹣3 | 1:11 | 混有极少量黑色物质 | |
2﹣4 | 1:12 | 无黑色物质 | |
2﹣5 | 1:13 | 混有较多黑色物质 |
(1)氧化亚铜的化学式为_____。
(2)实验1﹣2中,证明产生了二氧化碳的现象是_____,相关的化学反应方程式为_____。
(3)实验1﹣2中,待反应结束,先将导气管从石灰水中取出,然后关闭止水夹,让产物自然冷却。若不关闭止水夹,可能出现的问题是_____。
(4)实验1的目的是_____。
(5)实验2的结论是_____。
(反思与评价)
(1)有同学建议用超细炭粉与氧化铜粉末进行实验。你认为这样建议的理由是_____。
(2)实验2未进行质量比为1:14的实验,理由是_____。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】完成下列变化的化学方程式。
(1)水通电分解:_____________。
(2)碳酸氢铵在烈日下暴晒:_____________。
(3)常温下,铝的表面生成一层致密的氧化膜:_____________。
(4)湿法炼铜:_____________。
(5)氨气(NH3)与氧化铜在加热条件下反应生成氮气、一种红色固态物质和一种无色液态物质:_____________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示为用“W”型管进行的微型实验。下列叙述错误的是( )
A. a处可观察到红棕色粉末变为黑色
B. b处澄清石灰水变浑浊证明有二氧化碳生成
C. c处用点燃或用水吸收的方法都能处理尾气
D. 实验结束时先熄灭酒精喷灯后停止通入CO
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