Question

5．某化学兴趣小组的同学参照教科书内容，在学校实验室里完成了以下两个实验：
实验一：配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液50g，按如下步骤进行操作：
计算→称量→溶解→装瓶
实验二：称取5.0g粗盐进行提纯．粗盐除NaCl外，还含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等杂质．为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如图所示：

请你根据以上信息回答下述问题：
（1）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl3g，水47mL．
（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，它的作用是加速溶解．
（3）粗盐提纯时，操作I的名称为过滤．
（4）某同学所得精盐比其他同学明显要少，原因可能是AB．
A．溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤
B．蒸发时有一些液体、固体溅出
C．提纯后所得精盐尚未完全干燥．

Answer 1

分析 （1）溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，溶剂质量=溶液质量-溶质质量；
（2）根据溶解时玻璃棒的作用考虑；
（3）根据泥沙不溶于水来考虑；
（4）根据溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤有没溶解的考虑，固体溅出的后果，提纯后所得精盐尚未完全干燥的后果考虑．

解答 解：（1）氯化钠：50g×6%=3g，需要水：50g-3g=47g，体积：$\frac{47g}{1g/mL}$=47mL；
（2）NaCl溶解过程用到了玻璃棒，是为了搅拌加速氯化钠溶解的；
（3）泥沙不溶于水，将不溶于液体的固体与液体分离的方法是过滤；
（4）溶解时将5.0g粗盐一次全部倒入水中，立即过滤，有没溶解的氯化钠被过滤掉了，所以所得精盐少了；蒸发时有一些液体、固体溅出，会导致氯化钠减少，所得精盐比其他同学明显要少；提纯后所得精盐尚未完全干燥，只能导致质量增多．
故答案为：（1）3；47；（2）加速溶解；（3）过滤；（4）AB．

点评 本题容易出错的地方是所得精盐比其他同学明显要少的原因分析，只要能造成固体氯化钠质量减少就行．