科学探究是奇妙的过程.请你参与下面的实验探究[提出问题]在一个门窗紧闭且刚上完课的教室内空气中的二氧化碳的含量.与教室外操场上空气中二氧化碳的含量有什么不同?[猜想与假设]小华认为:刚下课的教室内空气中二氧化碳的含量应该比室外操场上空气中二氧化碳的含量高[查阅资料]当空气中二氧化碳超过正常含量时.会对人体产生有害� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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18．科学探究是奇妙的过程，请你参与下面的实验探究
【提出问题】在一个门窗紧闭且刚上完课的教室内空气中的二氧化碳的含量，与教室外操场上空气中二氧化碳的含量有什么不同？
【猜想与假设】小华认为：刚下课的教室内空气中二氧化碳的含量应该比室外操场上空气中二氧化碳的含量高
【查阅资料】当空气中二氧化碳超过正常含量时，会对人体产生有害的影响
【实验探究】

实验过程	实验现象	实验结论
第一步：用排水法收集教室内和操场上气体第二步：将澄清石灰水分别滴入盛有教室内的空气和操场上的空气的集气瓶中	教室内的空气瓶中澄清石灰水变浑浊；操场上的空气瓶中澄清石灰水不变浑浊	教室内的空气中二氧化碳含量比操场上的空气中高．

【拓展应用】根据实验探究结果，你认为我们在教室里学习时应注意什么？

分析【实验探究】根据空气不易溶于水，所以可用排水法收集教室内和操场上气体进行解答；
根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃进行解答；
【拓展应用】根据教室里人比较多，二氧化碳的含量过高，所以要经常开窗通风进行解答．

解答解：【实验探究】空气不易溶于水，所以可用排水法收集教室内和操场上气体；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃；
故答案为：

实验过程	实验现象	实验结论
第一步：用排水法收集教室内和操场上气体第二步：将澄清石灰水分别滴入盛有教室内的空气和操场上的空气的集气瓶中	教室内的空气瓶中澄清石灰水变浑浊；操场上的空气瓶中澄清石灰水不变浑浊．	教室内的空气中二氧化碳含量比操场上的空气中高．

【拓展应用】教室里人比较多，二氧化碳的含量过高，所以要经常开窗通风．
故答案为：教室内要经常开窗通风．

点评本题以实验设计的形式考查二氧化碳、氧气的相关性质，培养了学生的动手、动脑的能力．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

8．

如图是细铁丝在氧气中燃烧实验的操作示意图．请回答下列问题．
（1）B图中，螺旋状铁丝的一端所系的一根火柴的作用是引燃铁丝；
D图的集气瓶中放了少量水，其目的是防止生成物溅落炸瓶底．
（2）D图中，能判断细铁丝发生了化学变化的主要依据是生成了黑色固体．
（3）写出该反应的文字表达式：铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化铁．

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科目：初中化学 来源： 题型：解答题

9．

①α-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示，（注：“

”表示氮原子；“

”表示碳原子；“

”表示氧原子；“

”表示氢原子，“-”表示原子之间相互连接．），则α-丙氨酸的化学式是C₃H₇O₂N，其相对分子质量是89；碳、氢、氧、氮4种元素质量比是36：7：32：14，氮元素的质量分数是15.7%．
②某物质的化学式为R₂（SO₄）₃，相对分子量为M，则R的化合价为+3；，R的相对原子量为$\frac{M-（32+16×3）×3}{2}$．

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6．

据如图回答问题：
（1）左边为电源的负极．事先往水里加少量硫酸或氢氧化钠，目的是为了增强水的导电性．
（2）检验左试管中气体的方法是将燃着的木条放在管口，气体燃烧，有淡蓝色火焰由实验事实得出结论：
①水是由氢元素和氧元素组成的．
②在化学变化中分子可分，原子不能分．

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13．

实验室里有一瓶标签残缺的盐酸，请你探究．
（1）怎样立即确定它是不是浓盐酸？有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见．你认为，应该用下述的C方法立即确认．
A．讨论 B．调查 C．实验 D．上网
具体的做法是：打开瓶塞，若瓶口有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸．
（2）粗略测定每毫升盐酸溶液中含溶质氯化氢的质量．同学们依据酸和碱中和反应的原理，设计了一种可行的实验方案，其操作步骤如下：
第一步：在小烧杯中，加入10g 5%的氢氧化钠溶液；
第二步：向上述烧杯中滴人2滴酚酞试液；
第三步：向10mL的量筒里注入该盐酸至一定刻度；
第四步：用胶头滴管吸取量筒中的盐酸，逐滴滴入上述烧杯中，一直到溶液由红色刚刚变成无色为止；
第五步：记录实验数据；
第六步：计算，确定每毫升盐酸中溶质氯化氢的质量．
请根据以上实验过程，回答下面问题：
①实验为什么要用指示剂（酚酞）？
②第三步中向量筒中注入盐酸，量筒中液面的位置如图所示，A与B，B与C刻度间均相差1mL，如果刻度A为8，量筒中的盐酸的体积为7.2mL；
③第四步要用到玻璃棒，它是作搅拌用，目的是使反应物混合均匀，充分反应．停止滴入盐酸后，胶头滴管中残留的盐酸应全部滴回量筒中；
④第五步，要记录的实验数据是量筒中剩下盐酸的体积．
（3）测定每毫升该盐酸中含溶质氯化氢的质量，原理和方法还有多种，为此大家继续进行探究．有人提出用氢氧化钾等碱类试剂代替上述氢氧化钠进行中和反应，测定消耗掉的盐酸的体积，通过计算确定盐酸中氯化氢的含量，这和上述实验属于同一种方法．
你能写出至少三种其他可行的方法吗？
方法一：用一定质量锌粒（或铁、镁等活泼金属）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；
方法二：用一定质量碳酸钙（或其他碳酸盐、酸式碳酸盐）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积；
方法三：用一定质量CuO（或其他不溶性碱性氧化物）与盐酸反应，测量用去盐酸的体积．
（4）请你在上述三种方法中选一种，并写出按此法实验所需要的玻璃仪器：我选择的方法是方法①或②或③，所需要的玻璃仪器是烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；或烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒；或烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒．

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