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    （2004?福建）从氧、氢、硫、铁四种元素中，选择适当元素按下列要求各写一个化学式：酸
    H2S（或H2SO4）
    H2S（或H2SO4）
    ，盐
    FeS（或Fe2（SO4）3或FeSO4）
    FeS（或Fe2（SO4）3或FeSO4）
    ．
    分析：酸是指电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，盐是指由金属离子和酸根离子组成的化合物．
    解答：解：在氧、氢、硫、铁四种元素中，根据酸的定义可知酸由氢离子和酸根离子构成，则酸有H2S、H2SO4；盐是由金属离子和酸根离子构成，则盐有FeS、Fe2（SO4）3、FeSO4等．
    故答案为：H2S（或H2SO4），FeS（或Fe2（SO4）3或FeSO4）
    点评：本题考查根据物质的类别来书写化学式，学生应熟悉物质类别的概念，利用概念来选择元素形成符合要求的相应的化合物．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2004?福建）某校化学兴趣小组在研究CO2和NaOH是否发生化学反应的实验中，设计出如下图所示的三个实验．

    请回答：
    （1）简述反应后三个实验的现象．
    实验A：
    有溶液进入试管内；
    有溶液进入试管内；
    ．
    实验B：
    气球会充气鼓起来；
    气球会充气鼓起来；
    ．
    实验C：
    烧杯中的水被吸到锥形瓶中．
    烧杯中的水被吸到锥形瓶中．
    ．
    （2）上述三个实验设计所依据的共同原理是
    二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，试管里的气体减少，使容器内压强减小
    二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，试管里的气体减少，使容器内压强减小
    ．
    （3）如果有同学质疑，认为上述的实验，还不能说明CO2和NaOH一定发生化学反应．你如何通过实验进一步证明CO2和NaOH肯定发生了化学反应？
    将水槽中的氢氧化钠溶液换成水与实验A做对比实验．从对比实验中可以看出，液体换成水后，试管中液面上升的幅度较小，在氢氧化钠溶液中，试管中液面上升的幅度较大．（其它答案合理都正确）
    将水槽中的氢氧化钠溶液换成水与实验A做对比实验．从对比实验中可以看出，液体换成水后，试管中液面上升的幅度较小，在氢氧化钠溶液中，试管中液面上升的幅度较大．（其它答案合理都正确）
    ．

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