Question

把5.6克铁粉放入100克稀硫酸中恰好完全反应，回答下列问题
（1）求生成氢气的质量是多少克？
（2）求稀H₂SO₄中溶质的质量分数是多少？
（3）求反应后溶液中溶质的质量分数是多少？

Answer 1

分析：铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；
已知铁的质量，根据反应的化学方程式可以计算生成氢气的质量、反应的硫酸的质量、生成的硫酸亚铁的质量，进一步可以计算硫酸亚铁溶液的质量分数．

解答：解：设反应的硫酸、生成的硫酸亚铁、生成的氢气的质量分别为x、y、z，
    Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑，
    56      98      152     2
    5.6g    x       y        z
  

56

98

=

5.6g

x

，

56

152

=

5.6g

y

，

56

2

=

5.6g

z

，
x=9.8g，y=15.2g，z=0.2g，
（1）答：生成氢气的质量为0.2g；
（2）稀硫酸中溶质的质量分数是：

9.8g

100g

×100%=9.8%，
答：稀硫酸中溶质的质量分数是：

9.8g

100g

×100%=9.8%；
（3）反应后溶液的质量为：5.6g+100g-0.2g=105.4g，
反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数是：

15.2g

105.4g

×100%=14.4%，
答：反应后溶液中硫酸亚铁的质量分数是14.4%．

点评：铁和稀硫酸反应生成的氢气从溶液中逸出，因此反应前铁粉和稀硫酸的质量和与生成氢气的质量差，即为反应后形成的溶液质量．