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    16．为探究铁生锈的条件．某兴趣小组同学分别进行了如下两个实验：
    实验一：利用图1所示的实验装置，在直玻璃管内收集满干燥氧气．（实验说明：该套装置气密性良好．在收集氧气时，止水夹K1和K2都处于打开状态，当收集满氧气后，同时关闭止水夹Kl和K2，备用）
    实验二：利用图2所示的实验装置，探究铁生锈的条件．（实验说明：在止水夹K1和K2保持关闭的前提下，在充满干燥氧气的直玻璃管两端各连接一小试管D、E．其中D试管内装有干燥的铁丝，E试管内为用冷却后的沸水浸过的铁丝．且该套装置气密性良好，并忽略两支小试管内少量空气对实验的影响）

    根据上述实验，回答下列问题：
    实验步骤实验现象实验结论
    ①关闭K1和K2，观察试管内的铁丝（1）铁丝不生锈铁只与水接触不生锈
    （2）打开止水夹K1，观察D试管内的铁丝铁丝不生锈铁之与氧气接触，不生锈
    ③打开止水夹K2，观察E试管内的铁丝铁丝生锈（3）铁同时与水、氧气接触，才生锈

    分析 根据铁锈蚀的条件来分析：钢铁生锈的条件是钢铁与氧气和水同时接触．

    解答 解：铁单独与氧气接触或与水接触时不容易生锈，与水和氧气同时接触时容易生锈．
    故答案为：

    实验步骤 实验现象 实验结论
    ①关闭K1和K2，观察试管内的铁丝铁丝不生锈
    铁只与水接触，不生锈
    ②打开止水夹K1，观察D试管内的铁丝铁丝不生锈 铁之与氧气接触，不生锈
    ③打开止水夹K2，观察E试管内的铁丝铁丝生锈铁同时与水、氧气接触，才生锈

    点评 解答本题要掌握铁生锈的条件等方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．

    练习册系列答案
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    （1）丙烯酰胺分子的相对分子质量是71；
    （2）丙烯酰胺分子中碳元素、氢元素、氧元素、氮元素的质量比是36：5：16：14；
    （3）丙烯酰胺分子中氮元素的质量分数是19.7%．

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    （1）写出下列物质的化学式AH2O2，BH2O．
    （2）写出下列反应的化学方程式：②2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑；③4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2P2O5，
    （3）A、B两种物质的组成元素相同，但性质不同，原因是分子构成不同．
    （4）利用反应③设计的实验可用于测定空气中氧气的体积分数（填实验目的）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．某化学小组要研究金属的性质及合金的组成．
    （1）应用金属活动性顺序能帮助我们进一步学习金属的性质．
    已知下列三组物质间均能发生置换反应．
    A．Fe和CuSO4溶液    B．Mg和MnSO4溶液    C．Mn和FeSO4溶液
    写出Mn、Fe、Mg、Cu四种金属的活动性由强到弱的顺序是Mg＞Mn＞Fe＞Cu．
    （2）测定铜锌合金中铜的质量分数
    ①甲同学取铜锌合金粉末65g放于烧杯中，再加入100g足量的稀盐酸，充分反应后称得烧杯中剩余物质量为164.6g，请通过计算求出该合金中铜的质量分数．
    ②乙同学利用右图装置测定铜锌合金中锌的质量分数．主要实验步骤如下（必要的固定装置已略去）；
    Ⅰ．连接装置并检查装置气密性；
    Ⅱ．加入药品和水；
    Ⅲ．记录C中液面刻度（C为带有刻度的玻璃管）；
    Ⅳ．由A向B中滴加试剂至过量；
    Ⅴ．待B中不再有气体产生并恢复至室温后，记录C中液面刻度，
    计算得到气体的体积为V mL（经查，该气体密度为ρg/L）；
    Ⅵ．将B中剩余固体过滤、洗涤、干燥并称重，称得剩余固体质量为W g．
    回答：
    A仪器的名称为分液漏斗；
    乙同学在实验前将块状的铜锌合金磨成粉末状，其目的是：加快反应速率，使反应更充分；
    为使测得的气体体积更精确，记录C中液面刻度时，除使视线与凹液面的最低处相平外，还应使D、C中的液面相平；
    乙同学发现实验中由于缺少某一步骤导致数据缺乏而无法计算，该步骤是：测量铜锌合金样品的质量；
    乳胶管E的作用是防止分液漏斗中液体进入试管导致测量的氢气体积偏大．

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    11．分析推理是科学学科学习中常用的思维方法．下列分析推理说法正确的是（　　）
    A．碱溶液的pH＞7，pH＞7的溶液都是碱溶液
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