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某天化学兴趣小组听老师讲:“浓硫酸加衣服等于洞洞眼眼,还有刺激性气味产生”.兴趣小组结合浓硫酸的性质思考,难道浓硫酸能与碳单质反应?若反应,会生成什么呢?
[查阅资料]:
①SO2能使澄清石灰水变浑浊 Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O;
②SO2能使品红溶液褪色,用于检验SO2存在;
③SO2能与溴水反应而被吸收  SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr.
[提出猜想]:从物质组成元素看,可能生成H2、CO2、CO、SO2气体及H2O;
[实验步骤]:实验小组设计了如下步骤:

(1)按上述图示安装好仪器;  
(2)检查气密性;
(3)加入对应药品,并将浓H2SO4放入烧杯中;  
(4)加热A,加热H;
(5)停止加热.
[实验分析]:
(1)B处,固体由白色变蓝色,说明有H2O生成;
(2)C处,品红溶液褪色,说明有       (填化学式)生成;
(3)E处,品红溶液不褪色,说明        (填化学式)已被除尽;
(4)F处,澄清石灰水变浑浊,则产生浑浊的化学方程式为       
(5)H、I处无现象,说明无CO、H2生成.
[实验结论]:
(1)气体中有H2O和           生成,无CO、H2生成;
(2)浓硫酸能与碳单质反应,其化学方程式为                             

[实验分析](2)SO2; (3)SO2; (4)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
[实验结论](1)SO2  CO2;(2)C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O.

解析试题分析:[实验分析]:(2)因为SO2能使品红溶液褪色,所以C处品红溶液褪色,说明有二氧化硫生成;
(3)因为SO2能在D装置中与溴水反应而被吸收,所以E处,品红溶液不褪色,说明二氧化硫已经被除尽;
(4)因为二氧化硫已经被除尽,而F处澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳气体的产生,发生反应的方程式为:Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O;
[实验结论](1)综合分析实验现象可以看出产生的气体有H2O和SO2  CO2,无CO、H2生成.
(2)因此浓硫酸和碳反应的方程式为:C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O.
考点:实验探究物质的性质或变化规律;常见气体的检验与除杂方法;书写化学方程式、文字表达式、电离方程式.
点评:本题属于信息题的考查,难度不大,结合题目提供的有效信息结合已有的相关知识逐步分析即可解决问题.

练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:探究题

为了研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响,某同学做了以下实验,请回答

编号
操作
实验现象

分别在试管A、B中加入5mL 5% H2O2溶液,各滴入2滴等浓度 FeCl3溶液.待试管中均有适量气泡出现时,将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中浸泡;将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中浸泡.
试管A中不再产生气泡;试管B中产生的气泡量增大.

另取两支试管分别加入5mL 5% H2O2溶液和5mL 10% H2O2溶液
试管A、B中均未明显见到有气泡产生.
 
(1)过氧化氢分解的化学方程式为                                        
(2)实验①的目的是                         
实验中滴加FeCl3溶液的目的是                              
(3)实验②未观察到预期的实验现象,为了帮助该同学达到实验目的,你提出的对上述操作的改进意见是                                                                                         (用实验中提供的试剂).
(4)某同学在50mL一定浓度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化锰,放出气体的体积与反应时间的关系如图1所示,则A、B、C三点所表示的瞬时反应速率最慢的是               
(5)催化剂是化学反应前后               均未改变的一类化学物质.
(6)对于H2O2分解反应,Cu2+也有一定的催化作用.为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果,某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验.请回答相关问题:

①定性分析:如图甲可通过观察         ,定性比较得出结论.有同学提出将FeCl3改为       更为合理,其理由是               
②定量分析:用图乙所示装置做对照实验,实验时均以生成40mL气体为准,其他可能影响实验的因素均已忽略.实验中需要测量的数据是                        

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

小刚学习了盐和化肥单元知识后知道,农家肥草木灰的主要成分是碳酸钾,决定利用自己掌握的知识探究碳酸钾溶液的酸碱性.
【溶液配制】将草木灰溶解、固液分离后得到澄清的碳酸钾溶液
【猜想与假设】碳酸钾溶液的酸碱度可能有        种情况
【设计与实验】小刚进行了如下实验:
实验一:向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴紫色石蕊试液,溶液变为蓝色.
实验二:向盛有适量碳酸钾溶液的试管中滴加几滴无色酚酞试液,溶液变为红色.
实验三:取pH试纸于玻璃片上,用玻璃棒蘸取碳酸钾溶液滴在pH试纸上,测得pH=12.
【结论】以上实验证明碳酸钾溶液呈     性,从物质的分类看,碳酸钾属于      类(填”酸”“碱”“盐”),从而说明此类物质的水溶液不一定显中性.
【评价】以上三种实验方案中,实验三是从           (填“定性”或“定量”)角度对溶液进行研究.

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

人教版新课标化学教材九年级上册(2012教育部审定)“分解过氧化氢制氧气的反应中二氧化锰的催化作用”,以及“寻找新的催化剂”研究性实验,引起了化学探究小组的兴趣.
【实验探究】

                           实验步骤
     实验现象
Ⅰ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入A、B两支试管中,向A试管中加入ag氧化铁粉末,并分别在A、B两支试管中插入带火星木条,观察现象.
 A试管中产生气泡,带火星木条复燃,B试管中无明显现象
Ⅱ.待A试管中没有现象发生时,重新加入过氧化氢溶液,并把带火星的木条伸入试管,如此反复多次实验,观察现象.
试管中均产生气泡,带火星木条均复燃
Ⅲ.将实验Ⅱ中的剩余物小心过滤,并将所得虑渣进行洗涤、干燥、称量,所得固体质量仍为ag.
 
Ⅳ.分别量取5mL5%过氧化氢溶液放入C、D两支试管中,向C试管中加入ag氧化铁粉末.向D试管中加入ag二氧化锰粉末,观察现象.
 
 
【实验结论】
(1)A中产生的气体是       
(2)实验Ⅱ、Ⅲ证明:氧化铁的          在反应前后均没有发生变化,可以作过氧化氢分解的催化剂;
(3)写出氧化铁催化过氧化氢分解的化学方程式                           
【实验评价】
(1)设计实验Ⅳ的目的是                                             
(2)若实验Ⅳ观察到D试管中产生气泡的速率更快,由此你可以得到的结论是                                             
【实验拓展】
查阅资料得知:CuO、CuSO4、猪肝、马铃薯等也可以做过氧化氢溶液分解的催化剂.下列有关催化剂的说法中正确的是     
A.MnO2只能作为氧化氢溶液分解的催化剂
B.同一个化学反应可以有多种催化剂
C.催化剂只能加快化学反应的速率
D.用作催化剂的物质不可能是其它反应的反应物或生成物
E.酶是一种重要的生物催化剂,它属于糖类

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

氢氧化钠与硫酸的反应无明显现象,某化学兴趣小组为证明氢氧化钠与硫酸发生了化学反应,进行了如下的实验探究.
【实验探究】
小倩在试管中加入约2ml稀氢氧化钠溶液,滴入2滴酚酞溶液,振荡,溶液变为红色.然后向该试管中倒入稀硫酸观察到溶液由红色变为无色,证明氢氧化钠与硫酸发生了反应该反应的化学方程式为              
【改进实验】
小娜使用与小倩相同的试剂,通过改进上述实验中某一步的操作方法,不但证明氢氧化钠与硫酸发生了反应,还能验证二者恰好完全反应.小娜改进的实验操作中关键的一点是                                                
【反思评价】
小霞提出也可以使用紫色石蕊溶液代替无色酚酞溶液进行上述实验.你认为      (填“酚酞溶液”或“石蕊溶液”)更适合用于验证二者恰好完全反应,你的理由是                       
【拓展延伸】
不是所有的碱与硫酸反应都无明显现象,例如           (填一种碱)与硫酸反应就有明显的实验现象.

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

同学们在探究物质的性质时,进行了如下实验:

编号
实验内容与操作
实验现象
分析与结论
(1)
分别向盛有NaOH溶液、KOH溶液的A,B两试管中加入CuSO4溶液
两支试管均有    沉淀生成
不同的碱溶液都含有   (填化学符号)所以不同的碱都有相似的化学性质
(2)
用玻璃棒分别蘸取稀   和浓   于白纸A,B上,片刻.
白纸A没明显现象;白纸B变黑(生成了炭)
同种酸,由于   不同,它们性质不完全相同
(3)另一个同学利用铜丝、硫酸铝溶液、硝酸银溶液等三种药品以及试管,完成了一个探究实验.请将相应内容填在下表中.
实验内容与操作
实验现象
结论
             
                      
                   
 

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

有一包白色固体样品,可能是碳酸钠、硫酸钡、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究其成分,小燕老师取用一定量样品,加足量水溶解,过滤得到白色沉淀甲和无色滤液乙。
写出上述操作中可能发生反应的化学方程式:       
过滤时用到玻璃棒,玻璃棒的作用是       
【探究活动一】 奋进小组探究白色沉淀甲的成分。

实验操作
实验现象
结论
取白色沉淀甲,滴加足量的稀硝酸
沉淀部分消失
白色沉淀甲中一定含有
       
 
【探究活动二】 智慧小组探究白色固体样品中可能含有       ,设计了如下实验。
实验操作
实验现象
结论
实验Ⅰ
取适量无色滤液乙,加入碳酸钠溶液
无明显现象
无色滤液乙中一定不含       
实验Ⅱ
步骤①:取适量无色滤液乙,加入过量的       溶液,过滤
生成白色沉淀
原白色固体样品中一定存在该物质
步骤②:取步骤①中的滤液,滴加       溶液
       
 
【反思】 实验Ⅱ中步骤①加入过量试剂的目的是       
【结论】 通过两个小组的共同探究,得出了原白色固体样品含有的成分。

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科目:初中化学 来源: 题型:探究题

小亮同学想通过实验探究某企业采用的氨碱法制的的纯碱样品的成分及含量。
【提出问题】该纯碱样品中含有哪些物质?
【猜想与假设】通过分析,小亮做出如下假设:
(1)只含有Na2CO3 ;     (2)含有Na2CO3和NaHCO3
【查阅资料】

 
NaHCO3
Na2CO3
加入稀盐酸
现象Ⅰ
产生气泡
加入饱和石灰水
溶液变浑浊
现象Ⅱ
加入CaCl2溶液
无明显现象
溶液变浑浊
加热溶液至沸腾,将气体通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
澄清石灰水无明显变化
 
(1)表中的现象Ⅰ为                                   
(2)现象Ⅱ对应的化学方程式为                                                         
【实验探究】为了确定纯碱样品的成分,小亮设计如下实验方案,请你一起完成小列实验报告。
实验步骤
实验现象
 
①取少量样品溶于水,加入过量的CaCl2溶液。
                                    
该反应的方程式:  
                                      
②将上述反应后的混合液过滤,取滤液                        
                                    
证明猜想②成立。
 
【实验反思】
实验步骤①中,氯化钙溶液过量的目的是                                    
【提出问题2】如何测量该纯碱样品中各物质的含量?
(1)为测量该纯碱样品各成分的含量,小亮设计了下图装置,通过称量B装置懂得质量变化来确定样品中各成分的含量。该装置气密性良好,稀硫酸与样品、进入装置B的CO2与NaOH均完全反应,操作无误,但多次实验发现,测定结果有偏差。造成偏差的原因有
                                                                           
                                                                           
(2)小亮在老师的指导下重新设计了如下的实验装置。该实验有以下操作步骤:

①检查装置气密性,将w g 干燥的样品放入锥形瓶中;
②称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量;
③打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气,关闭活塞b;
④向锥形瓶中逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡
⑤再次称量盛有氢氧化钠浓溶液的B瓶质量;
⑥打开活塞b,从导管a处缓缓鼓入一定量的空气,关闭活塞b;
⑦根据B瓶增加的质量,计算样品中各成分的含量。
该实验的正确步骤是                                            

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科目:初中化学 来源: 题型:单选题

临近中考,小明为自己制定了如下食谱.主食:米饭;副食:红烧牛肉、清蒸鱼、花生米;饮料:牛奶.从均衡营养的角度我们建议在小明的食谱中,应该增加下列哪项食物(  )

A.炒鸡蛋 B.煎豆腐 C.糖醋排骨 D.凉拌黄瓜

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