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    7．根据下图回答问题．

    （1）仪器a的名称为铁架台．
    （2）装置B是二氧化碳的发生装置，其中有2处错误．如果装置B改装成可控制反应进行和停止的发生装置，除了把单孔塞换成双孔塞、试管内添加带孔的塑料隔板外，还必须从仪器盒中选择长颈漏斗、弹簧夹（写名称）．
    （3）药品盒中药品颜色呈黑色的是MnO2、C、Fe3O4（写化学式）．某些化学反应能在A装置中进行，从药品盒中挑选相关的药品放入A装置，写出反应的化学方程式2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，或Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+H2O+CO2↑（要求写出一种即可）．

    分析 （1）要熟悉各种仪器的名称、用途和使用方法；
    （2）合理选择实验装置，可以进行相关方面的实验；
    （3）二氧化锰、四氧化三铁和炭粉都是黑色固体；
    氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气；
    碳酸氢钙受热分解生成碳酸钙、水和二氧化碳．

    解答 解：（1）仪器a的名称是铁架台，常用于固定、支持实验装置．
    故填：铁架台．
    （2）装置B中，错误之处是：导管伸入了液体以下，铁夹夹在了试管中下部，正确方法是：导管在液体以上，以刚刚露出橡皮塞为最好，铁夹夹在试管中上部；
    如果装置B改装成可控制反应进行和停止的发生装置，除了把单孔塞换成双孔塞、试管内添加带孔的塑料隔板外，还必须从仪器盒中选择长颈漏斗、弹簧夹．
    故填：2；长颈漏斗、弹簧夹．
    （3）药品盒中药品颜色呈黑色的是MnO2、C、Fe3O4；
    加热氯酸钾制取氧气、加热碳酸氢钙分解，都能在A装置中进行，反应的化学方程式为：2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+H2O+CO2↑．
    故填：MnO2、C、Fe3O4；2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑，或Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCO3+H2O+CO2↑．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
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    20．下列各组中名称、化学式、物质类别相一致的是（　　）
    A．氯化铁、FeCl2、盐B．干冰、CO2、氧化物C．生石灰、CaCO3、盐D．纯碱、NaOH、碱

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    1．自制泡菜，卫生有保障，原料配比随意．但也有不尽人意之处，即保存时间稍长，味道变酸，剌激肠胃．
    【原料准备】新鲜的红辣椒、大蒜头、生姜、大白菜．
    【制作过程】将原料与适量的食盐、白糖等混合均匀，装入泡菜坛，盖上坛盖，再向荷口装水至一半高度，这一过程叫腌制．
    【提出问题】腌好的泡菜时间一长，味道就逐渐变酸．这酸味哪来？怎么控制？
    【建立猜想】科学探究小组的同学经过分析判断，认为该酸味物质可能是碳酸．理由为坛内蔬菜是以C和H元素为主的化合物，与久放菜窖的白菜一样，在密封的有限空间里CO2浓度大．生物学知识告诉我们，通过盐、糖腌制的蔬菜细胞会失水．因此，坛内会出现少量的液体（主要成分是H2O）．
    【评价检测】
    （1）坛顶荷口内装水至一半高度的目的是坛内保持一定量的氧气，有利于坛内微生物进行有氧呼吸将白糖等有机物分解，有机物氧化分解将产生大量二氧化碳气体．
    （2）简述证明在做泡菜过程中坛内CO2浓度较大的方法将一只装有2毫升澄清石灰水的小试管用细绳栓着置入坛内，一段时间后取出，石灰水变混浊或有白色沉淀．．
    （3）要测定泡菜酸性的强弱，最常用、最简单的方法是使用pH试纸，正确的测定方法是用洁净的玻璃棒蘸取被测试的溶液，滴在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，将试纸显示的颜色与标准比色卡对照．

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    15．椰树牌矿泉水的成分有：钠31mg/L，钙35.11mg/L，碘0.051mg/L等，这里所标的各成分指的是（　　）
    A．单质B．元素C．原子D．分子

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    2．一瓶在空气中敞口久置的氢氧化钠溶液，其试剂瓶中不可能出现的物质是（　　）
    A．NaOHB．Na2CO3C．Na2SiO3D．NaCl

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    12．在①桔子汁，②番茄酱，③肥皂水，④除锈用的洗液，⑤石灰水，⑥洗洁精中，pH＜7的有：①②④，pH＞7的有③⑤⑥．

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    19．如图，下列各组变化中，每一步转化在一定条件下均能一步实现的是（　　）
    A．①②③B．①③C．①②④D．②④

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    16．小强同学前往当地的石灰石矿区进行调查，他取回了若干块矿石样品，对样品中的碳酸钙的质量分数进行测验采取了以下方法，取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，也不与盐酸反应）．请回答下列问题：
    序号加入稀盐酸的质量（g）剩余固体的质量（g）
    第1次105.5
    第2次10M
    第3次101.2
    第4次101.2
    （1）发生反应的化学方程式为CaCO3+2HC1═CaC12+H2O+CO2↑
    （2）M的值为3
    （3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数85%
    （4）以上实验中产生的二氧化碳的总量（x）的比例式为$\frac{100}{6.8g}=\frac{44}{x}$
    （5）将第二次实验后得到的混合物过滤，要将得到的滤液变成溶质质量分数为10%的溶液，应向溶液中加水32.7g
    （6）用36.5%的浓盐酸配制实验中使用的40g稀盐酸，需要加水的质量是20g．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．小王同学到实验室进行实验．可供选用的仪器如图所示．

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    （2）实验室用盐酸与石灰石反应制取二氧化碳时，常会混有氯化氢和水蒸气．为证明二氧化碳气体中是否混有氯化氢和水蒸气，所需的仪器和连接顺序是I→L．
    （3）现要求用锌粒和盐酸溶液反应，制取纯净、干燥、气流可控的氢气，所需的仪器和连接顺序是D→K→H→F．

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