原水中含有泥沙悬浮物和细菌等杂质.可用次氯酸杀死细菌．氯气溶解于水时.可生成盐酸和次氯酸．某水厂生产自来水的净化步骤如下:(1)可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤是B．(2)能消毒杀菌的步骤为D.此过程是化学变化．(3)A步骤中加明矶的作用为:加速沉降．(4)活性炭在净水中的作用是:吸附．(5)该厂生产的自来水是混合物(填“纯� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

6．原水（未经处理的水）中含有泥沙悬浮物和细菌等杂质，可用次氯酸杀死细菌．氯气溶解于水时，可生成盐酸和次氯酸．某水厂生产自来水的净化步骤如下：

（1）可以除去大颗粒悬浮物杂质的步骤是B（填标号）．
（2）能消毒杀菌的步骤为D（填标号），此过程是化学变化．
（3）A步骤中加明矶的作用为：加速沉降．
（4）活性炭在净水中的作用是：吸附．
（5）该厂生产的自来水是混合物（填“纯净物”或“混合物”）．
（6）若要得到更纯净的水，需要进行的操作是蒸馏．

分析根据净化水操作的净水的原理，分析该方法在净化过程中所起到的作用；分析生产自来水的净化步骤完成后水的组成，根据所得自来水的组成判断自来水的类别．

解答解：（1）加明矾、沉淀只能把固体杂质沉至水底，过滤才能彻底除去水中在颗粒悬浮物杂质；
（2）加入氯气，氯气与水作用而杀死水中病毒，起到消毒杀菌的作用；
（3）明矾可以把水中不溶性固体小颗粒凝聚在一起，形成较大颗粒而加快沉降；
（4）活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味．
（5）经过吸附、沉淀、过滤、消毒杀菌后的水中还含有可溶性杂质，因此该厂生产的自来水是混合物；
（6）要得到更纯净的水，需要进行蒸馏操作；
故答案为：
（1）B；
（2）D；化学；
（3）加速沉降；
（4）吸附；
（5）混合物；
（6）蒸馏．

点评需要了解净化水的常用方法的操作原理，才能正确掌握净化水的常用方法，这对解答此类问题尤其重要．

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16．

海水是一种化学成分复杂的混合物，包括水、溶解于水中的多种化学元素和气体．除含氢、氧元素外，还有氯、钠、镁、钙、钾、碘、碳等．
（1）以海水及其产品为原料可以生产许多化工产品，如在氯化钠、氢气、镁等，这三种物质中，由分子构成的是H₂；由原子构成的是Mg；由离子构成的是NaCl
（2）碘是人体不可缺少的元素，其元素符号为I，根据中文名称猜测碘应属于非金属（填“金属”或“非金属”）元素，该元素位于元素周期表右侧（填“左侧”、“右侧”或“中部”）．
（3）钙元素是重要的金属元素，如图是元素周期表中钙元素的示意图，从该表你获取的信息有：
①钙的原子序数为20②钙的元素符号为Ca③钙的相对原子质量为40.08．

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17．说出下列符号中“数字”的意义：
（1）2H中的“2”表示氢原子的个数为2；
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（1）纯净的氢气在空气中燃烧：2H₂+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H₂O．
（2）实验室加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑．
（3）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是三氧化二铁）在高温下炼铁：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．
（4）碳酸氢铵受热分解：NH₄HCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₂↑+H₂O．
（5）锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuSO₄═ZnSO₄+Cu．

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11．下列各项中，比较错误的是（　　）