Question

质量分数不同的硫酸溶液其密度不相同，对照表如下：

质量分数 10% 20% 30% 40% 50% 60% 70% 80% 90% 98% 密度(g/mL) 1.07 1.14 1.22 1.30 1.40 1.50 1.61 1.73 1.81 1.84 将10mL98%浓硫酸中加水稀释至100ml,取10mL该稀硫酸与足量锌反应制取氢气，请按要求完成系列问题的解答（计算结果保留一位小数）： （1）10mL98%的浓硫酸中含               gH2SO4。 （2）列式计算消耗金属锌的质量。 （3）分析表中数据，可以归纳出硫酸溶液的质量分数与密度的关系是 质量分数越大密度越大 。10mL水和10mL质量分数为b%的硫酸溶液混合，混合后溶液的质量分数应该在            % 至            % 之间。

Answer 1

(1)18.0 (2)解：设10mL稀硫酸与锌完全反应消耗锌的质量为x Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ 65     98  x      18.0g×   答：消耗金属锌的质量为1.2g (3)；b