[题目]在一密闭容器内有氧气.氮气.水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W.在一定条件下充分反应.测得反应前后各物质的质量如下表所示.则下列说法中错误的是( )物质W氧气氮气水蒸气前质量/g6810022反应后质量/gX458110A. X的值应为0B. 反应前后氮元素的化合价发生了变化C. 物质W中不含氧元素D. W与氧气的相对分子质量之比为17: 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在一密闭容器内有氧气、氮气、水蒸气和一种初中课本中出现的气体物质W，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，则下列说法中错误的是（）

物质	W	氧气	氮气	水蒸气
前质量/g	68	100	2	2
反应后质量/g	X	4	58	110

A. X的值应为0

B. 反应前后氮元素的化合价发生了变化

C. 物质W中不含氧元素

D. W与氧气的相对分子质量之比为17:24

【答案】D

【解析】

A、根据质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，即68+100+2+2=X+4+58+110解得X=0，故正确；

B、因为反应生成了氮气分子，化合价为0价，所以参加反应的物质中肯定不含氮气分子，即反应物中氮元素的化合价一定不为0，所以反应前后氮元素的化合价发生了变化，故正确；

C、生成的水蒸气的质量为108g,其中氧元素的质量为100%108g=96g即生成物中氧元素的质量为96g，则反应物中氧元素的质量为96g，因为反应消耗的氧气的质量为100g-4g=96g，所以物质W中不含氧元素，故正确；

D、生成氮气的质量为58g-2g=56g，生成水中氢元素的质量为108g-96g=12g,由C分析可知，W中只含有N、H两种元素，且氮、氢元素质量比为56:12=14:3，所以W的组成为NH3,NH3与O2的相对原子质量之比为17:32，故错误。

故选D。

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提出问题）铜在什么条件下会生锈？

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（反思与小结）补充实验后，通过实验证明了原猜想正确，则铜生锈变成铜绿的化学方程式为______

（拓展应用）写出一种防止铁或铜等金属制品生锈的具体方法为______。

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序号	样品组成	量筒起始读数/mL	量筒最终读数/mL	所需时间/min
①	1g铁粉、0.2g碳和10滴水	100	70	约120
②	1g铁粉、0.2g碳、10滴水和少量NaCl	100	70	约70
③	_______

(1)实验①和②说明NaCl可以_________(填“加快”或“减慢”)铁锈蚀的速率。

(2)实验开始后，广口瓶内温度有所上升，说明铁的锈蚀过程是_________(填“放热”或“吸热”)过程。

(3)实验①和③是探究碳对铁锈蚀速率的影响，请在表格空白处填写实验③的样品组成。

(4)该装置还可用于测量空气中氧气的含量，根据上述数据计算氧气的体积含量是__________(精确到0.1)。

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（2）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、铜片、BaC12溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究．

实验方案	测溶液pH	滴加Na2CO3溶液	滴加BaCl2溶液
实验操作
实验现象	试纸变色，对比比色卡，pH＜7	有气泡产生	产生白色沉淀
实验结论	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4	溶液中有H2SO4