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    15．氢氧化钠固体部分变质，某实验小组想要测量一氢氧化钠固体样品中碳酸钠的质量，采用二种不同的方案进行实验．
    20℃时常见物质的溶解度
    物质种类碳酸钡碳酸钙氢氧化钙氢氧化钡
    溶解度/克1.409×10-31.612×10-30.163.89
    方案一：将精确测量的m1克样品放入烧杯中，加入足量的盐酸m2克直至不再产生气泡，再称量烧杯中剩余混合物总质量m3克．根据所测的量计算，得碳酸钠的质量为$\frac{106}{44}$（m1+m2-m3）克．
    方案二：将一定质量的样品溶于足量的水，加入足量的氯化钙溶液，直至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤，干燥滤渣称得质量为m克．根据所测量计算，得碳酸钠的质量为$\frac{106}{100}$m克．
    实验反思：方案一的反思，认为实验数据会有较大误差，理由是盐酸易挥发，二氧化碳能够溶于水．
    方案二的反思：有同学觉得用氯化钙转化沉淀误差也会比较大，理由：碳酸钙的溶解度较大，并且相对分子质量较小，可以改用氢氧化钡溶液，误差会小一些．

    分析 方案一：氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应前后的质量差即为反应生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳质量可以计算碳酸钠的质量；
    方案二：碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，根据碳酸钙质量可以计算碳酸钠的质量；
    实验反思：盐酸易挥发，二氧化碳能够溶于水；
    由表中信息可知，相同条件下，碳酸钙的溶解度比碳酸钡的溶解度大；
    碳酸钡的相对分子质量大于碳酸钙的相对分子质量，实验过程中，沉淀的相对分子质量越大，测定结果越准确．

    解答 解：方案一：设碳酸钠质量为x，
    Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，
    106                                     44
    x                               （ m1+m2-m3）g
    $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{（m_{1}+m_{2}-m_{3}）g}$，
    x=$\frac{106}{44}$（m1+m2-m3）g，
    故填：$\frac{106}{44}$（m1+m2-m3）．
    方案二：设碳酸钠质量为y，
    Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl，
    106                    100
    y                        mg
    $\frac{106}{y}$=$\frac{100}{mg}$，
    y=$\frac{106}{100}$mg，
    故填：$\frac{106}{100}$m．
    实验反思：方案一的反思，认为实验数据会有较大误差，理由是盐酸易挥发，二氧化碳能够溶于水．
    故填：盐酸易挥发，二氧化碳能够溶于水．
    方案二的反思：有同学觉得用氯化钙转化沉淀误差也会比较大，理由是：碳酸钙的溶解度比碳酸钡的溶解度大，并且相对分子质量比碳酸钡的相对分子质量小，可以改用氢氧化钡溶液，误差会小一些．
    故填：碳酸钙的溶解度较大，并且相对分子质量较小；氢氧化钡溶液．

    点评 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：
    （1）气体F的名称为氨气；
    （2）溶液E中肯定存在的酸根离子有（写出离子符号）NO3-、Cl-；
    （3）在混合物A里，一定不存在的物质是Fe；
    （4）写出过程②中发生的一个反应的化学方程式：NH4NO3+NaOH=NH3↑+NaNO3+H2O；
    （5）在混合物B里，上述三种物质当中肯定存在的物质是（写化学式）NH4NO3、MgCl2请简述判断的理由混合物B和氢氧化钠反应会生成白色沉淀．

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    科目：初中化学 来源： 题型：实验探究题

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