Question

（2013?贵阳模拟）小海探究氢氧化钠固体溶于水时其温度的变化后，由于疏忽，未将盛氢氧化钠固体试剂的瓶塞塞紧，一段时间后，它可能变质了．该反应的化学方程式为：

CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O

．
小海对该样品进行了系列探究：
[提出问题1]：该样品真的变质了吗？
[实验方案1]：取该样品少量于试管里，加入适量的水，振荡，样品全部溶于水，再向其中加入

稀盐酸

，观察到

有气泡产生

说明样品真的变质了．化学方程式为：

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
[提出问题2]：该样品是部分变质还是全部变质？
[实验方案2]：取该样品少量于烧杯里，加适量的水，搅拌，全部溶解后，再向其中加入过量的

氯化钙

溶液，发生反应的化学方程式为：

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

然后过滤，再向滤液里滴加无色酚酞试液，观察到变成红色，说明该样品是部分变质．
[提出问题3]：怎样除去样品中的杂质？
[实验方案3]：将样品全部溶于水，向其中加入适量的

氢氧化钙

溶液，发生反应的化学方程式为：

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

；然后过滤，再将滤液蒸干，即得到纯净的氢氧化钠固体．

Answer 1

分析：根据氢氧化钠的性质，氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳变成碳酸钠而导致氢氧化钠的变质，据此完成变质反应的化学方程式；
[实验方案1]变质生成的碳酸钠与稀盐酸等酸性物质生成二氧化碳气体，据此描述实验的现象并写出反应的方程式；
[实验方案2]利用碳酸钠能与氯化钙反应除去碳酸根；再利用氢氧化钠能使酚酞变红，观察滤液颜色变化检验氢氧化钠的存在并写出反应的方程式；
[实验方案3]为得到纯净的氢氧化钠，可利用碳酸钠能与氢氧化钙等生成氢氧化钠的变化关系，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液并写出反应的方程式．

解答：解：氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，生成碳酸钠和水，导致氢氧化钠敞口放置时出现变质的发生；反应的化学方程式为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
[实验方案1]溶液中的碳酸钠能与加入的稀盐酸反应生成二氧化碳气体，因此滴加稀盐酸时，变质的氢氧化钠溶液中会出现气泡的现象，反应的方程式为：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
[实验方案2]为不影响使用酚酞检验溶液中的氢氧化钠，需要使不产生碱性物质的氯化钙等与碳酸钠反应除去溶液中的碳酸钠，同时也可检验碳酸钠的存在，反应的方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
[实验方案3]为除去溶液中的碳酸钠而得到纯净的氢氧化钠溶液，向溶液中加入适量的氢氧化钙溶液，使变质形成的碳酸钠再转化为氢氧化钠，为不引入新的杂质所加氢氧化钙溶液要恰好完全反应；此时反应的化学方程式为：Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH；
故答案为：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
[实验方案1]稀盐酸；有气泡产生；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
[实验方案2]氯化钙；Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl；
[实验方案3]氢氧化钙；Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

点评：本题综合考查了氢氧化钠的性质以及碳酸根的检验方法及除杂方法，注意把握加入试剂的量，除杂过程中不能加入新的杂质离子，正确选择试剂．