实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气．(1)反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的ADAD．(2)实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图．查阅资料得知:溶质质量分数10%的双氧水更适合制取氧气．将100克溶质质量分数30%的双氧水.配置成溶质质量分数10%的双氧水需加水200200毫升．(3)取30克稀释后的双氧水与适量的二氧化锰粉� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2013?湖州）实验室用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气．
（1）反应的发生装置和收集装置分别选择甲图中的

．
（2）实验室提供的过氧化氢溶液标签如乙图．查阅资料得知：溶质质量分数10%的双氧水更适合制取氧气．将100克溶质质量分数30%的双氧水，配置成溶质质量分数10%的双氧水需加水

200

毫升．

（3）取30克稀释后的双氧水与适量的二氧化锰粉末混合，根据化学方程式计算，理论上可制得氧气多少克？（结果保留一位小数）

分析：（1）根据发生装置的选择方法考虑：反应物为固体制取气体时需要加热，反应物是固体和液体制取气体时，不需要加热；根据氧气的性质分析收集装置；
（2）根据溶液稀释过程中溶质质量不变进行解答；
（3）根据化学方程式利用过氧化氢的质量求出氧气的质量即可．

解答：解：（1）用双氧水与二氧化锰粉末混合制氧气是固体和液体制取气体时，不需要加热，所以发生装置选A；氧气的密度大于空气的密度，所以收集装置选择D；故填：AD；
（2）设需要加水的质量为x．100g×30%=（100g+x）×10%，解得x=200g，所以水需加水200毫升；故填：200；
（3）设理论上可制得氧气的质量为x．
2H₂O₂

MnO2

2H₂O+O₂↑
68 32
30g×10% x

30g×10%

x=1.4g
答：理论上可制得氧气的质量为1.4g．

点评：熟练掌握实验室中制取气体的发生装置和收集装置的选择依据，并能作出正确的选择，记住常见气体制取的反应原理，并能够正确书写化学方程式．

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（1）写出所指仪器名称．a

长颈漏斗

；
（2）以上装置图中共有两处明显错误，请将改正的结果填在下列横线上：
①

A中试管口应该略向下倾斜

；②

E中导气管应该伸入集气瓶的底部

．
（3）实验室选用C和E装置可以制取的气体是

O₂或CO₂

（填化学式）．
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．

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步骤	实验操作	实验现象
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（1）根据步骤①现象，小明得出了该试剂可能为氯化钠溶液或硫酸钠溶液．小明作出该判断的依据是步骤①的实验现象是“无色酚酞试液

不变色（或无色）

”．
（2）由步骤②可确定该试剂为

硫酸钠（或Na₂SO₄）

溶液．

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