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【题目】发射通信卫星的火箭用化学反应2N2H4+N2O4 3X+4H2O为动力来源.
(1)上述化学反应中X的化学式是
(2)请计算320g N2H4完全燃烧时消耗N2O4的质量.

【答案】
(1)N2
(2)解:消耗的四氧化二氮的质量为X

2N2H4+

N2O4 3X+4H2O

64

92

320g

x

64:92=320g:X

X= 460g

答:320g N2H4完全燃烧时消耗N2O4的质量460g


【解析】根据质量守恒定律,化学反应前后原子个数相等,可以得出化学式;依据N2H4的质量利用化学方程式可解答
【考点精析】解答此题的关键在于理解质量守恒定律及其应用的相关知识,掌握①质量守恒定律只适用于化学变化,不适用于物理变化;②不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中;③要考虑空气中的物质是否参加反应或物质(如气体)有无遗漏,以及对根据化学反应方程式的计算的理解,了解各物质间质量比=系数×相对分子质量之比.

练习册系列答案
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【题目】近几年我国某些城市酸雨污染较为严重,主要原因是燃烧含硫量高的煤及机动车排放的尾气。
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(1)【查阅资料】
①已知煤完全燃烧后,其中的碳和硫元素基本都转化成二氧化碳和二氧化硫。
②二氧化碳与高锰酸钾不反应。
③二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色(由紫红色变为无色),该反应的化学方程式为:
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + 2 X ,其中X的化学式是:
④二氧化硫和二氧化碳一样,也能使澄清石灰水变浑浊,反应的化学方程式为:SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O。
根据上述资料,甲、乙同学进行了如下实验探究。
(2)【实验探究】
甲同学进行了如下图所示A、B两个实验:


实验现象为 A中稀高锰酸钾溶液褪色,B中澄清石灰水变浑浊。
由此甲同学认为:煤燃烧生成二氧化硫和二氧化碳,证明煤中含有碳元素和硫元素。
乙同学认为甲同学的方案不合理,于是进行了如下图所示实验(夹持装置略去):

【结论与反思】
①乙同学认为甲同学的实验方案不合理,其理由是:
②上图C装置的作用是
③要证明煤中含有碳元素和硫元素的现象是:

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