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    粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如下图所示：

    (1)Ca(OH)2溶液的pH________(填“＞”、“＝”或“＜”)7．步骤①反应的化学方程式为________．

    (2)步骤③操作a的名称是________．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和________．

    (3)若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有________．

    答案：
    解析：

    　　(1)＞(1分)　MgCl2＋Ca(OH)2Mg(OH)2↓＋CaCl2(2分)

    　　(2)过滤(2分)　NaOH(1分)

    　　(3)CaCl2(2分)


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．

    请回答下列问题：
    （1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么？
    因为会引入新的杂质离子NO3-
    因为会引入新的杂质离子NO3-
    ．
    （2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？
    取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量
    取少量上层清液，继续滴加BaCl2溶液，如没有白色沉淀出现，则说明BaCl2过量
    ．
    （3）加入Na2CO3的目的是什么？
    除去Ca2+、Ba2+
    除去Ca2+、Ba2+
    ．
    （4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些？
    烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等
    烧杯、玻璃棒、漏斗、蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳等
    ．
    （5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤．
    还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
    还应在滤液中加入适量的稀盐酸以除去氢氧化钠和碳酸钠
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2012?梅州）粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图所示：

    （1）Ca（OH）2溶液的pH
    ＞
    ＞
    （填“＞”、“=”或“＜”）7．步骤①反应的化学方程式为
    Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓
    Ca（OH）2+MgCl2═CaCl2+Mg（OH）2↓
    ．
    （2）步骤③操作a的名称是
    过滤
    过滤
    ．步骤④加入适量盐酸的目的是除去滤液中的Na2CO3和
    NaOH
    NaOH
    ．
    （3）若步骤①和步骤②的顺序颠倒，则最后所得的精盐水中还含有
    CaCl2
    CaCl2
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    学校化学兴趣小组对一包粗盐进行提纯，并用粗盐提纯后的氯化钠来配制一定质量分数的NaCl溶液．
    （1）粗盐中含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等杂质，为了有效将粗盐提纯，实验的各步操作流程如下图所示，请回答：

    ①在完成操作Ⅰ之前，必须加入的X物质是
    水
    水
    ．
    ②操作Ⅰ和操作Ⅱ的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    ③在实验过程中加入过量的NaOH溶液，其实验目的是
    除尽氯化镁
    除尽氯化镁
    ，有关化学方程式是
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl
    ．
    ④实验所得精盐的质量大于粗盐中NaCl的质量，原因是
    在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成
    在粗盐提纯的过程中有氯化钠生成
    ．
    （2）老师拿出实验后回收的氯化钠溶液，请同学们测定其溶质的质量分数．经过讨论，大家决定利用以下两种方法：
    ①蒸发结晶法：取一定量的氯化钠溶液，将其倒入蒸发皿中，加热蒸发，得到食盐晶体．多次测量计算所需的各个物理量后，数据如下表所示：
    蒸发皿的质量 蒸发皿的质量+
    食盐溶液的质量    		 蒸发皿的质量+
    食盐晶体的质量
    28.8g 48.8g 30.7g
    计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．
    ②化学沉淀法：取20g 氯化钠溶液，倒入烧杯中，然后滴加溶质质量分数为17%的硝酸银溶液，反应完全时消耗硝酸银溶液的质量为34.2g．计算用该方法测得的氯化钠溶液的溶质质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    通过海水提取的粗盐中含有MgCl2、CaCl2、MgSO4．以及泥沙等杂质．以下是一种制备精盐的实验方案（用于沉淀的试剂均过量）．
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    请回答下列问题：
    （1）步骤①中的BaCl2不能改成Ba（NO3）2，其原因是什么？
    （2）进行步骤①后，如何判断BaCl2是否过量？
    （3）加入Na2CO3的目的是什么？
    （4）以上粗盐提纯的有关操作中需用到的主要仪器有哪些？
    （5）该实验方案还需完善，请写出具体的操作步骤．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    我国东海、南海海域辽阔，蕴含有巨量的资源．
    （1）海底蕴藏的“可燃冰”，其主要成分由甲烷分子和水分子组成，“可燃冰”燃烧的化学方程式为
     
    ．
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    （2）如图1为海水淡化装置，利用的能源是
     
    ，蒸馏法获得淡水是根据海水中各组分的
     
    不同进行分离的．
    （3）从海水中提取食盐，采用的方法是
     
    ．海水制得的粗盐中含有MgCl2、CaCl2等杂质，工业提纯粗盐的工艺流程如图2所示：
    ①步骤Ⅰ反应的化学方程式为
     
    ．
    ②步骤Ⅳ加入适量盐酸的目的是
     
    ．
    ③步骤Ⅰ和步骤II的顺序能否颠倒，如果颠倒会造成什么后果
     
    ．
    （4）从海水中提取镁的步骤如图3：
    ①步骤Ⅱ反应的化学方程式为
     
    ，反应的基本类型是
     
    ．
    ②海水本身的含有MgCl2，通过步骤Ⅰ、Ⅱ又得到MgCl2，这样做的目的是
     
    ．
    ③电解无水MgCl2的过程中能量的转化形式是
     
    ．

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