Question

将20g某合金粉末与足量的稀硫酸发生反应，生成2g氢气．这种合金的可能组成是

1. A.
   镁和铁
2. B.
   锌和铁
3. C.
   锌和镁
4. D.
   锌和铝

Answer 1

D
分析：利用一定质量金属完全反应放出氢气质量=×金属质量，计算生成1g氢气消耗选项所涉及金属铁、锌、镁、铝的质量；然后根据题设的条件：两种金属混合物20g，与足量稀硫酸反应后生成了2 g氢气，推断出两种金属混合物的可能组成．
解答：根据一定质量金属完全反应放出氢气质量=×金属质量，所以20个合金与足量稀硫酸反应后生成了2 g氢气，所需要消耗金属的质量分别为：
需要金属铁的质量=2g÷=56g；需要金属锌的质量2g÷=65；需要金属镁的质量=2g÷=24g；需要金属铝的质量=2g÷=18g；
由实际实验中两种金属混合物20g与足量稀硫酸反应后生成了2 g氢气，则必定是含有铝的组合才有可能，因此只能是D组合才有可能达到该要求；
故选D．
点评：利用经验公式：一定质量金属完全反应放出氢气质量=×金属质量，结合极端假设的方法能有效的处理类似的问题．