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    下图所示的化学实验基本操作正确的是                        【  】
                                             
    A．点燃酒精灯B．读取量筒中液体体积C．向试管中滴加液体D．取用液体药品
    D

    试题分析：根据常见仪器及化学实验基本操作分析。
    A、点燃酒精灯时，要用火柴点燃，严禁用燃着的酒精灯去引燃另一盏酒精灯，错误；
    B、读取量筒中液体体积时，要平视凹液面的最低处，错误；
    C、滴加液体时，胶头滴管要竖直放置在试管口上方1cm处，不能伸入到试管内，否则会污染胶头滴管，进而会污染试剂，错误；
    D、倾倒液体时，瓶塞要倒放在桌面上，试剂瓶口要紧靠试管口，标签要向着手心慢慢倾倒，正确。故选D
    点评：化学是以实验为基础的学科，熟悉常见仪器的使用方法与注意事项，掌握化学实验基本操作是解答此类题目的关键。
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    氢化钙（CaH2）固体是登山队员常用的能源提供剂．某化学兴趣小组拟用如图1所示的装置制备氢化钙，其反应的化学方程式为：Ca+H2CaH2．

    （1）CaH2中钙和氢元素的化合价分别为　   　，装置中的无水氯化钙干燥装置也可用　 　来代替．
    （2）利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置的气密性后装入药品，打开分液漏斗活塞：　         　（请按正确的顺序填入下列步骤的序号）．
    ①加热反应一段时间 ②收集气体并检验其纯度 ③关闭分液漏斗活塞 ④停止加热，充分冷却
    （3）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，应在B、C之间再连接一装置X，装置X中加入的试剂是　       　．若氢气未充分干燥，装置X中的现象为　          　．
    （4）为了测量上述实验中制得的氢化钙的纯度，该小组称取mg所制得样品，按如图2所示装置进行测定．旋开分液漏斗活塞，反应结束后充分冷却，注射器活塞由反应前的V1mL刻度处变化到V2mL刻度处（V2＜V1，气体密度为dg/mL）
    ①橡胶管的作用为：a．　                        　；b．　         　．
    ②旋开分液漏斗活塞后，除发生CaH2+H2O═Ca（OH）2+H2↑的反应外，还最有可能发生的反应为　                                 　．
    ③用w表示氢化钙的纯度，请用一个等式表示出d、V1、V2和w之间的关系　　                             ．
    ④该小组乙同学认为去掉连接的注射器，也要计算出氢化钙的纯度．他同样称取mg样品，加入烧瓶中后称取反应前的质量为m1g，反应后的质量为m2g．乙同学表示出的m，m1，m2和w之间的关系的等式为　                              ．

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    为测定某黄铜样品中锌的含量，某同学称取20g黄铜（铜和锌的合金）样品于烧杯中，向其中加入稀硫酸至不再产生气泡为止，共消耗100g质量分数为9．8%的稀硫酸，请计算：
    (1)该黄铜样品中锌的质量。
    (2)反应后所得溶液的溶质质量分数（计算结果保留0．1%）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    未成年人和老年人是需要补钙的主要人群，目前市面上有许多补钙的钙片出售，如图是盖中盖高钙片的部分说明，某课外兴趣小组欲检验说明的真伪，进行了如下的实验：
     
    盖中盖高钙片
    【主要原料】碳酸钙、维生素D
    【功效成分】每片含：钙500mg、维生素D100IU
    【用法用量】每日1片，嚼食。
    【适宜人群】需要补钙者。
    【注意事项】
    1、本品不能代替药物。
    2、不宜超过推荐量或与同类营养素补充剂同时食用。
    【规格】2.5g×36片
     
    ①取1片片剂研碎
    ②将其加入足量稀盐酸中
    ③完全反应后收集到0.55g二氧化碳
    试分析：
    （1）未成年人缺钙会得           （填序号）
    A．坏血症     B．贫血    
    C．佝偻病     D．甲状腺肿大
    （2）通过计算判断此钙片中钙含量与标注是否属实。（假定钙片中其他成份不与盐酸反应，1g=1000mg）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （3分）工业上可用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化钠，反应原理是： 2NaCl + 2H2O  通电  2NaOH + Cl2↑+ H2↑ 若电解含氯化钠58.5 t的饱和食盐水，则可制得氢氧化钠多少吨？（写出计算过程）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某制碱厂以岩盐水为主要原料生产纯碱（Na2CO3）和其他副产品。
    (一)有关资料
    原料岩盐水主要是含NaCl，此外还含有较多Na2SO4，以及少量CaCl2和MgCl2。
    上述几种物质在不同温度时的溶解度数据如下表：
    温度/℃
    		0
    		10
    		20
    		30
    		40
    溶
    解
    度
    /g
    		NaCl
    		35.7
    		35.8
    		36.0
    		36.3
    		36.6
    Na2SO4
    		4.5
    		9.6
    		20.2
    		40.8
    		48.4
    CaCl2
    		59.5
    		65.0
    		74.5
    		100
    		116
    MgCl2
    		52.9
    		53.8
    		54.8
    		56.0
    		58.0
    （1）10℃时，饱和Na2SO4溶液中溶质的质量分数是       （精确到0.1 %）。
    (二)生产工艺

    经上述处理后得到主产品：工业纯碱，副产品：A晶体。
    （2）“降温”的目的是析出副产品“A晶体”，A的化学式是        ；
    （3）反应器中的反应为:NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。再将NaHCO3晶体转移出来后，加热所得固体即为工业纯碱。在整个生产工艺中没有涉及到的基本反应类型是             ，可重复利用的是          （水除外，只需一种）；
    （4）在反应器中总是先通氨气，后通二氧化碳，原因是                   。
    (三)工业纯碱中杂质的判断：
    （5）已知：NH4Cl  NH3↑+HCl↑
    实验步骤：①取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后再称重，发现质量无变化；
    ②另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀。
    由上述实验可确定纯碱样品含有杂质       （写化学式）。
    (四)含量测定
    （6）称取纯碱样品21.3g于烧杯中，加入适量水将其溶解, 然后逐滴加入溶质质量分数为14.6%的稀盐酸并不断用玻璃棒搅拌。先发生反应：Na2CO3+HCl=NaHCO3+ NaCl；后发生反应：NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑。在上述过程中烧杯中溶液质量与加入稀盐酸质量的关系如图甲所示（不考虑CO2的溶解），请你根据图甲提供的信息计算检测过程中产生CO2的质量          。
    （7）请通过计算并结合左表判断此纯碱样品等级为      品。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10g样品放入烧杯中，再取60g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应，实验数据如下：
     
    		第1次
    		第2次
    		第3次
    		第4次
    		第5次
    		第6次
    加入稀硫酸的质量（g）
    		10
    		10
    		10
    		10
    		10
    		10
    剩余固体的质量（g）
    		9.35
    		8.7
    		8.05
    		7.4
    		6.75
    		6.75
    则：（1）黄铜样品中锌的质量分数为    。
    （2）所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？（写出计算步骤）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    一化学兴趣小组对某生铁样品中铁的质量分数进行探究．请按要求完成下列探究报告．
    [实验目的]测定某生铁样品中单质铁的质量分数．
    [资料支撑]生铁中除铁外，还含有碳、硅、锰、磷和硫等元素．碳在生铁中以两种形态存在，一种是游离碳（石墨），另一种是化合碳（如Fe3C等）；硅、锰、磷、硫存在形式较为复杂；这些物质通常都不与稀硫酸发生化学反应．
    [实验方案]生铁样品与过量的稀硫酸反应，测定反应前后可称量物质的质量差．
    [实验过程]（1）取一只烧杯，称得其质量为70.4g，加入一定量生铁样品碎屑，称得烧杯和样品的总质量为102.4g；
    （2）向盛有生铁样品的烧杯中加入稀硫酸，边加边搅拌，直到烧杯中不再产生气泡，再加入少量稀硫酸以确保过量，测得共用去稀硫酸247.3g；
    （3）静置，称量．称得烧杯和剩余物质的总质量为348.7g．
    [数据处理]计算该生铁样品中单质铁的质量分数：　      　．
    [交流讨论]实验称量时称量物应放在托盘天平的　   　盘（选填“左”或“右”）

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （8分）某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0 g石灰石样品，把25.0g质量分数为10%的稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：
    实验次数
    		1
    		2
    		3
    		4
    		5
    稀盐酸的累计加入量
    		5.0g
    		10.0g
    		15.0g
    		20.0g
    		25.0 g
    剩余固体的质量
    		1.5g
    		1.0g
    		0.5g
    		0.3g
    		0.3g
    请计算：
    （1）2.0g石灰石样品中碳酸钙的质量为   ，石灰石中碳酸钙的质量分数为     。
    （2）请你继续计算反应生成溶液中氯化钙的质量分数（计算过程和结果均保留一位小数）。

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