Question

19．下列认识或做法中，不正确的是（　　）

• A． 借助酚酞试液可完成稀盐酸、NaCl溶液、NaOH溶液、K₂CO₃（草木灰的主要成分）溶液间的鉴别
• B． 把金属钠放入硫酸铜溶液中，会发生置换反应，得到红色固体生成
• C． 除去FeCl₂溶液中的CuCl₂的方法是加入过量的铁粉，再过滤
• D． 在不用指示剂的情况下，选用CaCO₃粉末将含有盐酸的CaCl₂溶液的pH等于7

Answer 1

分析 A、根据四种溶液的酸碱性及物之间的反应，进行分析判断．
B、根据金属钠的金属活动性很强，进行分析判断．
C、除杂质题至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质．
D、根据盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，进行分析判断．

解答 解：A、氢氧化钠溶液和碳酸钾溶液均显碱性，均能使酚酞试液变红，不能使酚酞变色的是稀盐酸和氯化钠；然后分别另取氢氧化钠和碳酸钾溶液少许放于试管，并滴加剩余的两种溶液溶液，有气泡产生的是盐酸和碳酸钾的反应，可以确定盐酸和碳酸钾，可确定另一种碱性的溶液是氢氧化钠，另一种氯化钠，可以鉴别，故选项说法正确．
B、金属钠的金属活动性很强，把金属钠放入硫酸铜溶液中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠与硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，不会发生置换反应得到红色固体，故选项说法错误．
C、过量的铁粉能与CuCl₂反应生成氯化亚铁和铜，再过滤能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项说法正确．
D、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的难溶于水的CaCO₃粉末，在不用指示剂的情况下，能将含有盐酸的CaCl₂溶液的pH等于7，故选项说法正确．
故选：B．

点评 本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断．