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    某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁．他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10%的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如图所示．提示：反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
    （1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是
     
    g．
    （2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少？
    考点：根据化学反应方程式的计算
    专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）
    分析：（1）根据反应产生气体的情况图，当反应到120s时放出二氧化碳气体达最大值，为3.3g；
    （2）放出二氧化碳达最大值时，水垢中碳酸钙完全反应，根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算出样品中碳酸钙质量，碳酸钙质量与水垢样品质量比可计算水垢中碳酸钙的质量分数．
    解答：解：（1）由反应产生气体的情况图，可知12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是3.3g；
    故答案为：3.3；
    （2）设12.5g水垢中碳酸钙的质量为x
    CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    100                     44
    x                      3.3g
    100
    x
    =
    44
    3.3g

    x=7.5g
    水垢中碳酸钙的质量分数为
    7.5g
    12.5g
    ×100%=60%
    答：水垢中碳酸钙的质量分数是60%．
    点评：产生CO2气体的情况曲线折点表明此时放出气体二氧化碳达最大值，即水垢是碳酸钙完全反应．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质属于氧化物的是（　　）
    A、空气B、氧气
    C、一氧化碳D、硝酸钾

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图为测定空气组成的实验装置，根据图示回答下列问题：
    （1）在测定空气组成的实验过程中发生了一个化学反应该反应的文字表达式表示为：
     
    ，反应的主要现象为
     
    ．
    （2）集气瓶内燃烧匙中，放入的红磷必须过量，其原因是
     
    ，反应前将导管中央的活塞关闭，反应完毕，将导管中央的活塞打开，会发现烧杯中的水进入集气瓶中，若集气瓶内剩余空间的体积为200mL，则进入集气瓶中水的体积为
     
    mL，所以说明氧气约占空气体积的
     
    左右．
    （3）集气瓶中首先要加一些水的目的是
     
    ．
    （4）做该实验时能否用硫来代替磷
     
    ．原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图所示，烧杯中盛有水，两只体积相同等的集气瓶中都充满了空气．夹紧止水夹，并迅速将分别盛有过量磷、硫的燃烧匙点燃后迅速伸入甲、乙两瓶内（硫燃烧的产物为二氧化硫，易溶于水），塞紧瓶塞，待燃烧完毕，冷却至室温后，都打开止水夹，则可见水很快进入
     
     瓶中，且进入水的体积约占集气瓶体积的
     
    ；另一瓶中则
     
    ；出现以上现象的原因是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    碳是形成化合物种类最多的元素，含碳物质是中学化学研究的重要内容．
    （1）如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是
     
    ．
    A．碳元素属于非金属元素        B．碳原子核内质子数为6
    C．碳元素的结构示意图为 D．碳的相对原子质量为12.01
    （2）写出碳的一种氧化物的化学式及碳的化合价分别是
     
    、
     
    ．
    （3）完成下列化学方程式：

    ①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ；④
     
    ．
    （4）称取12.5g生石灰（主要成分是CaCO3，杂质不参加反应）放入烧杯中，向其中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应．反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为58.1g（不包括烧杯的质量，且气体的溶解发忽略不计）．试计算石灰石中杂质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    已知2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3 被称为“铝热反应”．镁和氧化铜也能发生类似的反应，其化学方程式是Mg+CuO
     高温 
    .
     
    Cu+MgO．某小组同学在实验室中进行镁和氧化铜反应的实验，充分反应后对于固体剩余物进行了实验探究．
    【提出问题】
    固体剩余物是什么？
    【猜想假设】
    假设①铜和氧化镁；假设②
     
    ；假设③Cu、MgO和CuO．
    查阅资料一：大多数金属氧化物都能与硫酸反应生成硫酸盐和水（反应中元素化合价不发生改变）．
    【实验探究】请完成下列实验．
    实验操作 预期实验现象 实验结论
    取少量固体剩余物于试管中，向其中加入足量的稀硫酸． （1）固体部分溶解，溶液为无色． 假设①成立．
    （2）
     
    ．    		 假设②成立．
    （3）
     
    ．    		 假设③成立．
    【思考】
    是否任何一种金属单质都能与另一种金属氧化物反应？
    查阅资料二：该小组同学通过查阅资料，获得以下几组反应信息．
    实验组别 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ V
    药  品 Al Fe Ag Al Cu
    CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3
    相同条件下是否反应 是 是 否 是 否
    【总结】
    根据上表对比分析得出：在一定温度下，金属单质与金属氧化物能发生反应，需满足的条件是
     
    ．
    【拓展】
    若从验证假设③的实验废液中制取较纯净硫酸镁晶体，应向废液中加入过量
     
    ．写出该反应的化学方程式
     
    ．反应完成后，经
     
    、蒸发溶剂得到硫酸镁晶体．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    在H2O、CuO、HCl、CaO、Ca（OH）2、H2六种物质中，选择适当的物质，写出符合下列要求的化学方程式：
    （1）化合反应
     
    ；
    （2）分解反应
     
    ；
    （3）置换反应
     
    ；
    （4）复分解反应
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    0.80g CuSO4?5H2O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）试确定200℃时固体物质的化学式
     
    （要求写出推断过程）；
    （2）取270℃所得样品，于570℃灼烧得到的主要产物是黑色粉末和一种氧化性气体，该反应的化学方程式为
     
    ．把该黑色粉末溶解于稀硫酸中，经浓缩、冷却，有晶体析出，该晶体的化学式为
     
    ，其存在的最高温度是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    中国各地的传统名菜特别多．“佛跳墙”是福州的传统名菜，味道特别好．
    （1）菜名源自诗句“坛启荤香飘四邻，佛闻弃禅跳墙来．”此诗句体现出分子的哪些性质
     
     （填一点）．
    （2）下表是“佛跳墙”的配料表．
    主料 鲍鱼、火腿、猪肚、鸡肉、猪蹄、鸽蛋等
    配料 葱、食盐、冰糖、绍兴酒等
    其中属于糖类的有
     
    ，富含蛋白质的有
     
     （填一种即可）．

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