Question

小明同学欲通过化学实验证明“质量守恒定律”，确定以“稀盐酸与碳酸钙反应”为研究对象，设计的实验装罝如图所示。

（1）根据实验目的，小明应该测量的数据是_____________________反应前、后（填“只有反应前”“只有反应后”“反应前、后”之一）整个反应装罝（包括锥形瓶、气球和药品）的质量。
（2）实验步骤如下：
①按如图方式放好仪器，使天平平衡，记录称量数据。
②将碳酸钙粉末全部倒入锥形瓶中，观察到锥形瓶中液体里出现的现象之一是 _________，发生反应的化学方程式是 _____________。

③当反应结束时，气球已经完全鼓起，小明发现天平的指针巳经向右偏了。小明又重新称量，记录了数据。
他感到困惑：其他操作均正常，实验现象与数据为何与预测结果不符？你认为出现该实验现象的合理解释最应该是下列各项中的 ______________（填序号）。
A．该反应前后原子的种类、数目变少
B．该反应生成物的总质量小于反应物的总质量
C．空气的浮力作用干扰了实验结果
D．生成气体的反应不遵守质量守恒定律

Answer 1

【答案】 （1）反应前、后   （2）②有气泡产生   CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑    ③C

【解析】 （1）验证质量守恒定律，即验证反应后物质总质量是否发生改变，因此需要测量反应前后装置（含药品）的质量；（2）碳酸钙与盐酸反应会产生CO2气体，因此可观察到的现象是有气泡产生，该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；气球完全鼓起后，其在空气中受到的浮力大于反应前，因此，在反应前后物质总质量不变的前提下，气球受到的浮力变大，也会导致指针偏右。