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    7．某学习小组对粗盐中杂质（难溶性和可溶性）的去除展开相关探究．
    （1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③蒸发（写操作名称），④计算产率．
    （2）步骤②中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗（写仪器名称），其中玻璃棒的作用是引流．
    （3）【提出猜想】
         甲同学：该粗盐中含有难溶性杂质外，是否还含有可溶性杂质？
    （4）【查阅资料】
    ①粗盐中可能含有镁盐（Mg2+）和硫酸盐（SO42-）等可溶性杂质．
    ②一些物质的溶解性表
    阳离子 阴离子OH-CL-SO${\;}_{4}^{2-}$CO${\;}_{3}^{2-}$
    Na+溶溶溶溶
    Ba2+溶溶不不
    Mg2+不溶溶不
    说明：“溶”表示该物质可溶于水，“不”表示该物质不溶于水．
    ③Mg（OH）2为白色物质，不溶于氢氧化钠溶液；BaSO4为白色物质，不溶于盐酸；
    MgCO3，BaCO3为白色物质都能溶于盐酸．
    （5）【实验设计】
    ①取少量除去难溶性杂质后的盐，溶于水配成溶液．
    ②取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐．
    ③另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐．
    （6）【实验结论】该盐含有可溶性杂质硫酸镁．
    （7）【实验拓展】以下为乙同学设计的去除食盐中可溶性杂质的试验流程：

    ①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去．
    ②过量Na2CO3溶液用来除Ba2+离子（填离子序号）．

    分析 （1）根据粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤分析回答；
    （2）根据过滤的操作和玻璃棒的应用分析回答；
    （5）②根据镁离子的检验方法分析回答；
    ③根据硫酸根离子的检验方法分析回答；
    （6）根据溶液中含有的离子分析判断含有杂质．
    （7）①根据将杂质完全除去方法分析回答．
    ②根据碳酸钠能与氯化钡反应分析回答．

    解答 解：（1）粗盐中难溶性杂质去除的实验步骤为①溶解，②过滤，③蒸发，④计算产率．
    （2）步骤②是过滤，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、漏斗，其中玻璃棒的作用是引流．
    （5）②由表中的数据和题意可知，镁离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不溶于氢氧化钠，所以，取少量所配溶液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继续滴加氢氧化钠溶液，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的镁盐．
    ③由表中的数据和题意可知，硫酸根离子和钡离子结合生成了硫酸钡沉淀，不溶于稀盐酸，所以，另取少量所配溶液于试管中，滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不溶，说明该盐含有可溶性的硫酸盐．
    （6）由上述实验可知，溶液中镁离子和硫酸根离子，该盐含有可溶性杂质是硫酸镁．
    （7）①该实验过程中，除杂试剂都要过量，原因是将杂质完全除去．
    ②由于碳酸钠能与氯化钡反应生成了碳酸钡沉淀和氯化钠，所以过量Na2CO3溶液用来除Ba2+．
    故答为：（1）蒸发．（2）漏斗，引流．（5）②镁；③硫酸．（6）硫酸镁．（7）①将杂质完全除去．
    ②Ba2+．

    点评 本题涉及粗盐的提纯、化学实验的基本操作和离子的检验等方面的知识，难度较大，是综合性题目，通过本题的练习，应提高利用知识综合分析解决问题的能力．

    练习册系列答案
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    实验操作实验现象实验结论
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