Question

5.85克NaCl样品溶于水制成溶液，跟足量的AgNO₃溶液充分反应后得到AgCl沉淀14.4克，则此NaCl样品中可能混入的盐是（　　）

• A、KCl
• B、CaCl₂
• C、BaCl₂
• D、CuCl₂

Answer 1

分析：假设5.85克样品全部都是NaCl，根据方程式计算跟足量硝酸银反应生成氯化银的质量m
NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃
58.5        143.5
5.85g        m

58.5

5.85g

=

143.5

m

 m=14.35g＜14.4g
说明氯化钠不纯，应含有等质量时跟足量硝酸银完全反应生成沉淀氯化银的量大于14.4g的氯化物；
因此，需要比较选项中四种氯化物与硝酸银反应生成沉淀的量，进行判断．

解答：解：A、设5.85gKCl完全反应生成氯化银的质量为a
KCl～AgCl
74.5 143.5
5.85g  a

74.5

5.85g

=

143.5

a

 a≈11.3g＜14.4g；故不选A；
B、设5.85gCaCl₂完全反应生成氯化银的质量为b
CaCl₂～2AgCl
111    287
5.85g   b

111

5.85g

=

287

b

  b≈15.1g＞14.4g；故可选B；
C、设5.85gBaCl₂完全反应生成氯化银的质量为c
BaCl₂～2AgCl
208    287
5.85g   c

208

5.85g

=

287

c

  c≈8.1g＜14.4g；故不选C；
D、设5.85gCuCl₂完全反应生成氯化银的质量为d
CuCl₂～2AgCl
135    287
5.85g   d

135

5.85g

=

287

d

  d≈12.4g＜14.4g；故不选D；

故选B．

点评：还可以利用元素的含量解决此问题：要使不纯的氯化钠与硝酸银生成氯化银的质量大于纯净氯化钠与之反应生成沉淀的量，氯化钠中应含有氯元素质量分数大于NaCl的氯化物．这样可以简单计算．