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(2013?安徽)下列实验操作正确的是(  )
分析:A、根据使用胶头滴管滴加少量液体的方法进行分析判断.
B、根据取用固体药品的方法进行分析判断.
C、根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法进行分析判断.
D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则.
解答:解:A、使用胶头滴管滴加少量液体的操作,注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁,应垂直悬空在试管口上方滴加液体,防止污染胶头滴管,图中所示操作错误.
B、取用固体药品时,瓶塞应倒放,图中瓶塞正放,所示操作错误.
C、用pH试纸测定未知溶液的pH时,正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上,与标准比色卡对比来确定pH,图中所示操作正确.
D、过滤液体时,要注意“一贴、二低、三靠”的原则,图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上,图中所示操作错误.
故选C.
点评:本题难度不大,熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键.
练习册系列答案
相关习题

科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?安徽)二氧化碳和氢气可在一定条件下反应,生成一种重要的化工原料甲醇:CO2+3H2
 钌-膦鉻合物 
.
加压
CH3OH+H2O.下列有关该反应的说法正确的是(  )

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?安徽)铁锅、铝锅是生活中常用的炊具,如图是铁锅的示意图.
(1)铁锅含有合金单质
Fe
Fe
(写化学式),含有的有机合成材料是
塑料
塑料

(2)炒菜时铁锅中的油着火可用锅盖盖灭,其原理是
隔绝氧气
隔绝氧气

(3)铝锅轻便、耐用,其原因是
铝的密度小
铝的密度小
常温下,与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧化
常温下,与氧气反应表面生成致密的氧化铝薄膜,阻止铝的进一步氧化

(4)废旧铁锅、铝锅不要随意丢弃,应回收利用,这样做的意义是
减少环境污染,节约资源.
减少环境污染,节约资源.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?安徽)空气是人类活动必需的自然资源.工业上常用分离空气的方法制取氧气,实验室常用物质分解的方法制取氧气.
(1)工业制氧气是变化
物理
物理
(填“物理”或“化学”)变化.
(2)图中仪器a的名称是
铁架台
铁架台

(3)实验室制取并收集氧气,可选择
A和C(或E)或B和C(或E)
A和C(或E)或B和C(或E)
装置(填字母代号),此法制取氧气的化学方程式为
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2
2KMnO4
  △  
.
 
K2MnO4+MnO2+O2↑或2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2

(4)检查B装置气密性的方法是(可借助水和图中的其他装置)
将B和C相连的橡皮管用止水夹夹住,从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口,使长颈中形成一段水柱过一会,水柱不下降证明装置气密性良好.
将B和C相连的橡皮管用止水夹夹住,从长颈漏斗中倒入水至淹没下端管口,使长颈中形成一段水柱过一会,水柱不下降证明装置气密性良好.

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科目:初中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?安徽)“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究.
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关.
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验.
实验编号 硫酸的质量分数(均取20mL) 锌的形状(均取1g) 氢气的体积(mL)(均收集3分钟)
20% 锌粒 31.7
20% 锌片 50.9
30% 锌粒 61.7
30% 锌片 79.9
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2

(2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是
根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积
根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积
,氢气应从
e
e
(填e或f或g)管通入.
【收集证据】
(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是
①③或②④
①③或②④

【得出结论】
(4)结论是
硫酸的质量分数越大,反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快
硫酸的质量分数越大,反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快

【评价与反思】
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据.
时段(均为1分钟) 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因
由慢到快然后逐渐减慢;因为随着反应的进行,硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小
由慢到快然后逐渐减慢;因为随着反应的进行,硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小

(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证.

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科目:初中化学 来源: 题型:

(2013?安徽模拟)为测定某纯碱样品(含少量氯化钠杂质)中碳酸钠的含量,取12g样品放入烧杯中,加入100g稀盐酸,恰好完全反应.经测定,所得溶液常温下为不饱和溶液,其质量为107.6g(产生的气体全部逸出).试计算:
(1)反应生成二氧化碳的质量为
4.4
4.4
g.
(2)12g样品中碳酸钠的质量为
10.6
10.6
g.
(3)所得溶液溶质的质量分数(写出计算过程,结果保留一位小数).

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