(2013?安徽)“五一”假期,小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究.
【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢?
【猜想与假设】a.可能与硫酸的质量分数有关;b.可能与锌的形状有关.
【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同形状的锌进行如下实验.
实验编号 |
硫酸的质量分数(均取20mL) |
锌的形状(均取1g) |
氢气的体积(mL)(均收集3分钟) |
① |
20% |
锌粒 |
31.7 |
② |
20% |
锌片 |
50.9 |
③ |
30% |
锌粒 |
61.7 |
④ |
30% |
锌片 |
79.9 |
(1)写出稀硫酸与锌反应的化学方程式
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
.
(2)小兵用右图装置收集并测量氢气的体积,其中量筒的作用是
根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积
根据进入量筒中水的体积,判断生成氢气的体积
,氢气应从
e
e
(填e或f或g)管通入.
【收集证据】
(3)要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响,应选择的实验编号是
①③或②④
①③或②④
.
【得出结论】
(4)结论是
硫酸的质量分数越大,反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快
硫酸的质量分数越大,反应速率越快或锌与硫酸的接触面积越大,反应速率越快
.
【评价与反思】
(5)下表是小兵第①组实验的详细数据.
时段(均为1分钟) |
第1分钟 |
第2分钟 |
第3分钟 |
第4分钟 |
第5分钟 |
第6分钟 |
H2的体积 |
3.1mL |
16.7mL |
11.9mL |
9.6mL |
7.6mL |
6.0mL |
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因
由慢到快然后逐渐减慢;因为随着反应的进行,硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小
由慢到快然后逐渐减慢;因为随着反应的进行,硫酸被消耗,硫酸溶质质量分数变小
.
(6)锌与硫酸反应的快慢可能还受哪些因素影响?设计实验验证.