20℃ | 8%Na2CO3溶液 | 8%NaHCO3溶液 |
pH | 10.6 | 8.0 |
溶解度 | 10℃ | 20℃ | 30℃ | 40℃ |
Na2CO3 | 12.5g | 21.5g | 39.7g | 49.0g |
NaHCO3 | 8.1g | 9.6g | 11.1g | 12.7g |
分析 【探究一】
根据表中提供的信息可以判断相关方面的问题;
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳;
【探究二】
氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳;
碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳;
根据反应的化学方程式和提供的数据可以进行相关方面的计算.
解答 解:【探究一】
(1)现有20℃时溶质质量分数为8%的Na2CO3和NaHCO3溶液酸碱性:取样于试管中,分别滴加紫色石蕊试液,均显蓝色;
酸碱度:NaHCO3溶液<Na2CO3溶液.
故填:蓝;<.
(2)稳定性:按图1,实验中可观察乙烧杯中的石灰水变浑浊,对应试管中发生反应的化学方程式为:2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
故填:乙;2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑.
结论:在受热条件下,碳酸钠比碳酸氢钠稳定性强.
故填:强.
(3)分别取Xg两种固体粉末加入20℃,10g水中充分溶解,通过观察溶解现象来区分,X可以是下列的A,因为2g碳酸钠能够完全溶解,而碳酸氢钠不能完全溶解.
故填:A.
【问题讨论】
(4)实验结束时,应先将甲、乙烧杯移开.
故填:B.
(5)经对装置设计讨论后一致认为可以得到上述结论,理由是:碳酸氢钠的受热温度低于碳酸钠的受热温度.
故填:碳酸氢钠的受热温度低于碳酸钠的受热温度.
【探究二】
(6)实验前先通一段时间的空气的目的是把装置中的二氧化碳排尽.
故填:把装置中的二氧化碳排尽.
(7)A的作用是吸收空气中的二氧化碳,若没有装置E,空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D中,导致测定的二氧化碳质量偏大,从而导致NaHCO3的质量分数测定结果会偏大.
故填:吸收空气中的二氧化碳;偏大.
(8)停止加热后,仍继续通入空气一段时间,目的是把反应生成的二氧化碳完全排入D中.
故填:把反应生成的二氧化碳完全排入D中.
(9)设碳酸氢钠的质量为x,
反应生成二氧化碳质量为:124.4g-122.2g=2.2g,
2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑,
168 44
x 2.2g
$\frac{168}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$,
x=8.4g,
该样品中NaHCO3的质量分数为:$\frac{8.4g}{10.0g}$×100%=84%,
答:该样品中NaHCO3的质量分数为84%.
(10)向Na2CO3溶液中通入CO2气体可以生成NaHCO3,该反应的化学反应方程式为:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.
故填:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3.
点评 合理设计实验,科学地进行实验、分析实验,是得出正确实验结论的前提,因此要学会设计实验、进行实验、分析实验,为学好化学知识奠定基础.
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