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18.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂,高铁酸钾与水反应的化学方程式是:4K2FeO4+10H2O=4X↓+8KOH+3O2↑,下列说法错误的是(  )
A.高铁酸钾中铁+6价B.高铁酸钾属于氧化物
C.X的化学式是Fe(OH)3D.高铁酸钾应密封、防水保存

分析 A、根据在化合物中正负化合价代数和为零,进行分析判断.
B、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物.
C、由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,进行分析判断.
D、根据题意,高铁酸钾能与水反应,进行分析判断.

解答 解:A、钾元素显+1价,氧元素显-2价,设铁元素的化合价是x,根据在化合物中正负化合价代数和为零,可得:(+1)×2+x+(-2)×4=0,则x=+6价,故选项说法正确.
B、高铁酸钾是由钾、铁、氧三种元素组成的化合物,不属于氧化物,故选项说法错误.
C、由质量守恒定律:反应前后,原子种类、数目均不变,由反应的化学方程式4K2FeO4+10H2O=4X↑+8KOH+3O2↑,反应前钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、4、26、20,反应后的生成物中钾、铁、氧、氢原子个数分别为8、0、14、8,根据反应前后原子种类、数目不变,则4X分子中含有4个铁原子、12个氢原子和12个氧原子,则每个X分子由1个铁原子、3个氢原子和3个氧原子构成,则物质X的化学式为Fe(OH)3,故选项说法正确.
D、高铁酸钾能与水反应,高铁酸钾应密封、防水保存,故选项说法正确.
故选:B.

点评 本题难度不大,掌握质量守恒定律、氧化物的特征、化合价的原则等并能灵活运用是正确解答本题的关键.

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