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    10．下列各组物质（括号中的为少量杂质）．可以通过先溶解后过滤的方法分离的是 （　　）
    A．食盐（细沙）B．氯化钾（二氧化锰）C．大米（细沙）D．铁粉（硫黄粉）

    分析 过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种方法，必须需要满足两种固体物质的溶解性不同，必须具备：一种不能溶于水，另一种物质能溶于水，据此进行分析判断．

    解答 解：A、食盐易溶于水，细沙不溶于水，可以通过溶解、过滤的方法进行分离，故选项正确．
    B、氯化钾易溶于水，二氧化锰不溶于水，可以通过溶解、过滤的方法进行分离，故选项正确．
    C、大米、细沙都不溶于水，不能用过滤的方法进行分离，故选项错误．
    D、铁粉、硫磺粉都不溶于水，不能用过滤的方法进行分离，故选项错误．
    故选：AB．

    点评 本题考查了混合物的分离，理解过滤的原理（是将不溶于液体的固体分离的方法）、掌握常见物质的溶解性是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．东东同学绘制了三条溶解度曲线，如图所示：
    （1）从图中你可获得哪些信息：A物质的溶解度随温度的升高而增大（合理均可）（任意写一条）．
    （2）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序为B＞C＞A．
    （3）一瓶接近饱和的C溶液，想要变成饱和溶液，常用的方法是加入C物质（或蒸发水分、升高温度）（写一条）．
    （4）将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温到t2℃时，A溶液的溶质质量分数小于（填“大于”“小于”或“等于”）B溶液的溶质质量分数（假设升温过程中水的质量不变）．
    （5）除去A固体中混有的少量B，提纯的步骤是加水溶解、蒸发浓缩、降温结晶，然后过滤、洗涤、干燥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    1．下表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．

    请回答下列问题：
    （1）表中磷原子的核电荷数x=15．
    （2）表中具有相对稳定结构的元素是Ar．
    （3）钠元素与氯元素形成的化合物化学式为NaCl．
    （4）根据镁元素的原子结构示意图判断它属于金属．（填“金属”或“非金属”）元素．最外层电子数为2，在化学反应中容易失去电子，形成阳离子（填“阴”或“阳”）．
    （5）某元素的原子结构示意图所示，该元素符号为Br．与Br化学性质相似的是Cl．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    18．（1）化学世界绚丽多彩，请选择适当的字母填空．
    A．红色   B．绿色   C．黑色   D．白色   E．黄色   F．紫黑色
    ①高锰酸钾固体F； ②氧化镁D； ③碱式碳酸铜B；
    （2）在下表“类别”栏目内，按三氧化硫示例选填合适的字母序号
    物质名称三氧化硫液氨水银食盐水
    类别BCD①CD；②AD③E
    A．单质   B．氧化物  C．化合物   D．纯净物    E．混合物．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    5．某地农作物生长不旺盛：经测定是缺少氮元素．如果需补充280kg氮元素．则需施用硫酸铵[（NH4）2SO4]化肥多少千克？若改用尿素[CO（NH）2]，则需多少千克？

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．下实验操作正确的是（　　）
    A．B．
    C．D．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    6．绿矾（FeSO4•7H2O）、硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]是重要的化工试剂．工业上常利用机械加工行业产生的废铁屑（含有杂质FeS）为原料制备（如图）．
    资料：（1）FeSO4易被氧气氧化为Fe2（SO4）3，影响硫酸亚铁铵的等级．
    （2）H2S有毒，水溶液（名称为氢硫酸）显弱酸性．

    请回答下列问题：
    （1）仪器①、②的名称锥形瓶、铁架台．
    （2）图一中仪器①盛放的液体是稀硫酸，广口瓶的作用是暂时储存硫化氢气体，烧杯中CuSO4溶液主要作用是吸收H2S，反应为CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4，说明废铁屑中含有FeS杂质，试写出仪器①中产生H2S气体的复分解反应的方程式FeS+H2SO4=FeSO4+H2S↑，烧杯中溶液的pH将随着反应的进行不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）图二用于制备硫酸亚铁铵．在0～60℃时，硫酸亚铁铵的溶解度比硫酸铵、硫酸亚铁的小，冷却混合液至室温便析出硫酸亚铁铵．
    实验步骤如下：
    ①制备FeSO4溶液．先关闭止水夹A，再打开止水夹B和C，从分液漏斗滴入稀H2SO4至锥形瓶中，产生的气体依次经过NaOH溶液、饱和硫酸铵溶液．其中NaOH溶液中发生反应的化学方程式为2NaOH+H2S=Na2S+2H2O，氢气的作用是①排尽整个装置中的空气，防止FeSO4被氧化 ②将硫酸亚铁溶液压入饱和碳酸铵溶液．
    ②待锥形瓶中的铁屑快反应完时，关闭止水夹BC，打开止水夹A．
    ③放置一段时间，试剂瓶底部将结晶出硫酸亚铁铵晶体．
    （4）对所制得的硫酸亚铁铵[FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O]样品进行加热分析，温度与TG%的关系如图三所示，已知，200℃以前只有结晶水失去．（FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O的相对分子质量：392）
    已知：TG%=$\frac{剩余固体质量}{原样品质量}$×100%
    TG%从100%降低为72.4%时，发生反应的化学方程式是FeSO4•（NH4）2SO4•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeSO4（NH4）2SO4+6H2O．
    试计算AB段物质的化学式FeSO4•（NH4）2SO4（写出计算过程）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．用化学用语表示：
    （1）两个铝原子2Al（2）2个镁离子2Mg2+
    （ 3）2个水分子2H2O（4）氢氧化钠NaOH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    4．决定元素种类的微粒是（　　）
    A．中子数B．核电荷数C．最外层电子数D．核外电子数

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