【题目】中国药学家屠呦呦获得2015年诺贝尔生理学或医学奖,屠呦呦发现的青蒿素应用在治疗中,使疟疾患者的死亡率显著降低。青蒿素的化学式C15H22O5,下列说法正确的是
A.青蒿素由C、H、O三种元素组成
B.青蒿素中共含有42个原子
C.青蒿素中C、H、O三种元素的质量比为15︰22︰5
D.青蒿素中氢元素质量分数最大
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】据统计,我国每年报废的手机超过1亿部,若不进行有效回收利用,会造成巨大的浪费和污染。同学们对废旧手机中的金属回收产生兴趣。
【提出问题】从废旧手机中可以回收到哪些有价值的金属?如何回收?
【查阅资料】
Ⅰ.手机电路板中的金属及其价格如下表所示:
种类 | Fe | Cu | Al | Ni | Au | Ag | Pd(钯) |
市场价格/($/t) | 365 | 7175.5 | 1710.5 | 14235 | 4.7×107 | 7.6×105 | 2.7×107 |
矿石中含量 | 72.4 | 0.87 | 29.1 | 1.02 | 4 | 120 | 0.4 |
手机电路板中含量 | 5 | 13 | 1 | 0.1 | 350 | 1380 | 210 |
说明:Fe、Cu、Al、Ni的含量用质量分数(%)表示,Au、Ag、Pd的含量的单位为“g/t”。
Ⅱ.Ni的金属活动性位于氢前;Pd的金属活动性位于氢后;NiCl2溶液为绿色。
Ⅲ.2Cu + O2 + 2H2SO4 2CuSO4 + 2H2O
【实验方案】
第一步:选择值得回收的金属。
依据资料Ⅰ中的数据,废旧手机中有回收价值的金属有Au、Ag、Cu、Pd,原因是:①它们的市场价格较高;②________________。
第二步:设计实验分离、回收部分金属。
序号 | 实验步骤 | 实验现象 |
I | 取一废旧手机电路板,用电吹风机靠近电路焊接点的焊锡吹热风,一段时间后,用镊子将金属电路从塑料板中拽出 | 焊锡熔化 |
II | 将金属电路放入烧杯中,加入过量稀盐酸浸泡 | …… |
III | 取II中未溶解的金属电路,用蒸馏水洗净后,放入如图所示装置中,进行实验。 | 溶液逐渐变成蓝色,仍有微量金属固体未溶解 |
IV | 过滤III中烧杯中的物质,洗涤滤纸上的物质 | 滤纸上仍有微量金属固体 |
V | …… | …… |
【问题讨论】
⑴ 由步骤I中的现象,可推知的焊锡的物理性质是________;
⑵ 步骤II对应的实验现象是________________;
⑶ 步骤II所得溶液中,至少含有溶质有______种;
⑷ 步骤V的操作是:“向步骤Ⅳ获得滤液中加入一定量铁粉”,若该实验过程加入铁粉前后溶液中主要离子变化示意图如图所示。
① 图中“”所代表微粒的符号为________;
② 充分反应后过滤,滤纸上固体物质是________(写化学式)。
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【题目】为测定Na2CO3样品是否纯净,某同学称取11.4g样品放入烧杯中,向烧杯中加入73g稀盐酸.恰好完全反应后烧杯中剩余的总质量为80g(假设产生的气体全部逸出)(计算结果精确到0.1%).
(1)反应生成气体的质量为 g.
(2)样品中碳酸钠的质量是多少?
(3)所取稀盐酸中溶质质量分数是多少?
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图为某品牌牛奶的部分标签,请据此回答下列问题
[第(2)-(4)题用标签中的序号填写]:
(1)人体需要多种营养物质,除标签中所标注的,还缺少的一类营养物质是 ;(填名称)
(2)遇到饱和硫酸铵溶液会发生盐析现象的是 溶液;
(3)能与碘水作用呈蓝色的淀粉属于 ;
(4)灼烧时产生烧焦羽毛臭味的是 。
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【题目】某复合肥的部分说明书如图所示。请回答:
(1)从肥效的角度看,共有____种有效元素。
(2)该复合肥的有效成分之一是尿素[CO(NH2)2],则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为___________。
(3)一袋该化肥至少含P2O5___________kg。
(4)从“注意事项”看,该复合肥料的物理性质是___________,化学性质是___________(写一种)。
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【题目】浩瀚的大海里蕴藏着丰富的资源,开发海水资源前景广阔。
海水密度 | CaSO4 | NaCl | MgCl2 | MgSO4 | NaBr |
1.13 | 0.56 | ||||
1.20 | 0.91 | ||||
1.21 | 0.05 | 3.26 | 0.004 | 0.008 | |
1.22 | 0.015 | 9.65 | 0.01 | 0.04 | |
1.26 | 0.01 | 2.64 | 0.02 | 0.02 | 0.04 |
1.31 | 1.40 | 0.54 | 0.03 | 0.06 |
(1)工业上利用太阳能进行海水晒盐。已知海水蒸发浓缩过程中析出盐的种类和质量如上表:(表中数据为每升海水在浓缩过程中析出各种盐的质量,单位为g)
①海水从密度为1.21g/ml浓缩到1.22g/ml时下列说法正确的是___________
A.各种盐的溶解度增大
B.海水中NaBr的质量分数不变
C.析出粗盐中NaCl的质量分数增大
D.海水中水的质量分数不变
②海水在浓缩过程中,最先析出的盐是__________。
(2)工业上利用粗盐水(含有少量CaCl2、MgCl2)生产纯碱,工艺流程如下图:
已知:ⅰ常温下,NH3极易溶于水,CO2能溶于水;
ⅱNaHCO3加热易分解,Na2CO3加热不易分解。
完成下列填空:
①粗盐水加入沉淀剂NaOH、Na2CO3分别除去MgCl2、CaCl2,固体C为__________;
②流程中,先“氨化”后“碳酸化”的目的是__________;
③“碳酸化”后过滤获得的NH4Cl可用作__________肥,也可先__________(填“加热”或“冷却”)NH4Cl溶液,再加入石灰水以循环使用的物质是__________;
④“煅烧”时,NaHCO3分解生成的气体D是__________,若将气体D直接排入空气不合理的理由是__________。
(3)海滨研究所以含有CaCl2、MgCl2的卤水和贝壳(主要成分为CaCO3)为主要原料在实验室制备无水CaCl2,流程如图1:
请回答下列问题:
①操作Ⅰ中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、__________。
②以MgCl2为例写出卤水中除去Mg2+时发生反应的化学方程式__________。
③操作Ⅱ酸化时应选择的酸是__________(填写化学式)。
④上述反应中未涉及的基本反应类型是__________(填写字母)。
a.复分解反应 b.置换反应 c.化合反应 d.分解反应
⑤回收的CO2在紫外线照射和催化剂作用下能与水蒸气反应,生成甲烷和氧气,该反应的化学方程式为__________。紫外线照射时,在不同催化剂(①、②、③)的作用下,甲烷产量随光照时间的变化如图2所示,在第10小时时甲烷产量最高是__________(填写“①”、“②”、或“③”)。
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【题目】生活离不开化学,用所学化学知识回答下列问题:
(1)日常生活中食用的鸡蛋、脱脂奶中富含的营养素是_______。为了防止佝偻病及发育不良,幼儿青少年可以补充一些含________元素的食品。
(2)下列主要用有机合成材料制成的是_________。(填标号)
A.羊毛衫 B.涤纶连衣裙 C.纯棉T恤
(3)正常人的胃液中含有约0.5%的盐酸。某种胃药中含有Al(OH)3,能治疗胃酸过多的疾病。服药后发生的化学反应方程式为____,该反应属于____(填写基本反应类型)。
(4)我们常用洗涤剂清洗餐具上的油污,这是因为洗涤剂具有___________的功能.
(5)A、B两种物质是初中阶段常见化合物,由相同元素组成且A的相对分子质量比B大。
① 若A、B均为气体,且A、B可以互相转化,则A→B的化学方程式为___________
② 若A、B两种液体均能转化为气体C,则C的化学式为___________。
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