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    工业上采用氨碱法生产纯碱的原理是：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl，先向饱和食盐水中通入较多NH3（溶液显碱性），再通入足量的CO2的原因是（　　）
    A、使CO2更易被吸收B、NH3比CO2更易制取C、CO2的密度比NH3大D、为了增大NaHCO3的溶解度
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、图书馆资料着火时，用泡沫灭火器灭火B、炉子上只要放一壶水，就能防止煤气中毒C、禁止使用含硫高的劣质煤，可减少二氧化硫对空气造成的污染D、厨房里液化气泄漏时，立刻打开排风扇

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海洋约占地球表面积的71%，海水中含量最高的元素是（　　）
    A、NaB、ClC、HD、O

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    海洋是巨大的资源宝库，请你运用学过的知识回答下列问题：
    （1）人类所需要的下列物质，可以从海洋中获取的是
     

    ①石油  ②无机盐  ③可燃冰  ④海洋生物  ⑤淡水
    A、①③④⑤B、①④⑤C、②③④D、全部
    （2）从海水中获取粗盐的方法是
     
    ．
    （3）在粗盐提纯过程中，要得到纯净的氯化钠，需要调节溶液的酸碱性．为了测定溶液的酸碱度，最简单的方法是使用
     
    ；现测得溶液的pH为10，为了将pH调节到7，应向溶液中加入适量的
     
    （填物质名称）．
    （4）淡化海水可采用膜分离技术（如图所示），水分子可以透过淡化膜（海水中其他离子不能透过）进入左侧的池子，从而得到淡水．以下分析中正确的是
     

    A、右侧池中海水的密度不变
    B、右侧池中溶质的质量分数变大
    C、淡化膜可用滤纸代替
    D、用膜分离技术得到的淡水为硬水．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱，其原理是NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱．如图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　）
    A、NaHCO3从溶液中分离出，可采用的操作是蒸发结晶B、NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数C、40℃时，溶解度大小关系是：NH4Cl＞NaCl＞NaHCO3D、20℃时，100g水中加入11.7g NaCl和15.8g NH4HCO3固体，充分反应后，理论上可析出7.14g NaHCO3晶体

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    纯碱（Na2CO3）属于
     
    类物质（填“酸”、“碱”或“盐”），纯碱溶液呈
     
    性．我国科学家侯德榜创造了一种著名的纯碱生产方法--“联合制碱法”．
    （1）“联合制碱法”生产过程用化学方程式可简要表示为：
    ①NH3+CO2+H2O=NH4HCO3
    ②NH4HCO3+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl
    ③2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    该过程中没有涉及到的基本反应类型是
     

    A、化合反应        B、分解反应       C．、置换反应       D、复分解反应
    （2）第②步中加入的是磨细食盐粉．食盐磨细的目的是：
     
    ．
    （3）将第②步所得滤液（NH4Cl与剩余NaCl的混合溶液）降温，NH4Cl晶体大量析出，而NaCl却仍留在了溶液中．你认为NH4Cl先结晶的原因可能是
     
    ．所得NH4Cl属于化学肥料中的
     
    肥．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
    【产品与原理】
    该厂采用“侯氏制碱法”生产化工产品--纯碱（Na2CO3）和化肥NH4Cl．生产原理是：将NH3和CO2通入饱和食盐水中得到NaHCO3和NH4Cl的混合物，反应为：NaCl（饱和）+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl；分离出NaHCO3，加热
    制得纯碱．
    【生产流程】

    【相关资料】
    （1）NH4Cl
      △  
    .
     
    NH3↑+HCl↑
    （2）已知20℃时有关物质的溶解度如下（气体指1体积水中能溶解的气体体积）
    物质NaClNaHCO3NH4ClNH3CO2
    溶解度36.0g9.6g37.2g7100.9
    【问题讨论】：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，相同操作的名称为
     
    ．
    （2）反应①中发生了两个反应，写出其中的一个化学方程式：
     
    ．
    （3）反应③中得到纯碱的化学方程式为：
     
    ．
    （4）溶液B中的溶质有
     
     （至少写出两种）．
    （5）上述生产流程中可循环使用的是
     
    （填序号）．
    A．挥发性气体C        B．溶液D       C．氢氧化镁      D．化肥NH4Cl
    【组成确定】
    （1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
    （2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO3，再滴加AgNO3溶液，有白色沉淀．
    由上述实验可确定纯碱样品含有杂质
     
    （写化学式）．
    【含量测定】
    工业纯碱标准：（Na2CO3%≥）
    优等品一等品合格品
    99.298.898.0
    称取纯碱样品10.8g加入适量水，再加入过量CaCl2溶液，搅拌、过滤、洗涤、干燥后称得
    固体质量为10.0g，请通过计算并结合右表判断此纯碱样品等级为
     
    品．计算过程：
    【总结反思】
    某同学认为，在上述纯碱含量测定中，将CaCl2溶液改为BaCl2溶液，测定误差会减小，其理由是
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法--“联合制碱法”，又称侯氏制碱法．其生产过程中有下列反应：
    ①NH3+CO2+H2O+NaCl═NH4Cl+NaHCO3   ②2NaHCO3
      △  
    .
     
    Na2CO3+H2O+CO2↑
    （1）在反应①中，生成的氯化铵和碳酸氢钠的质量比是53.5：
     
    ．
    （2）如图为碳酸氢钠和氯化铵的溶解度曲线，30℃时，碳酸氢钠饱和溶液中的溶质质量分骜
     
    （填“大于”、“等于”或“小于”）
    氯化铵饱和溶液中的溶质质量分数．
    （3）氨盐水吸收C02后生成了碳酸氢钠和氯化铵，请你根据溶解度曲线和生成物质量关系分析：为何碳酸氢钠首先结晶析出？
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    分析推理是化学学习中常用的思维方法．下列分析推理说法正确的是（　　）
    A、有机物中都含有碳元素，含碳元素的物质都是有机物B、各种酸溶液中都含有氢离子（H+），使酸溶液具有许多共同的性质C、化合物含有不同种元素，含有不同种元素的物质一定是化合物D、溶液的特性告诉我们，只要是均一、稳定的液体就是溶液

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