Question

（2011?塘沽区二模）工业上制得的纯碱中含有一定量的氯化钠杂质．现称取含20%氯化钠杂质的纯碱样品13.25g，全部溶解在50g水中，向其中加入73g的稀盐酸，充分反应后，向所的溶液中再加入50g11.1%d的氯化钙溶液，恰好完全反应，过滤，得滤液．求恰好完全反应时，所得滤液的溶解质量分数．（计算结果保留至1%）

Answer 1

分析：根据氯化钙的质量可以求出参加反应碳酸钠的质量、生成碳酸钙和氯化钠的质量，利用总的碳酸钠的质量减去与氯化钙反应的碳酸钠的质量即可求出与盐酸反应的碳酸钠的质量，然后求出盐酸和碳酸钠生成氯化钠的质量和二氧化碳的质量，再利用溶液中溶质质量分数公式即可求出所得滤液的溶解质量分数．

解答：解：混合物中氯化钠的质量13.25g×20%=2.65g；碳酸钠的质量=13.25g-2.65g=10.6g；氯化钙溶液中氯化钙的质量=50g×11.1%=5.55g．
设生成氯化钠的质量为，生成碳酸钙的质量为y，反应碳酸钠的质量为z．
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
106     111     100     117
z       5.55g     y       x

111

5.55g

=

117

x

x=5.85g

111

5.55g

=

100

y

y=5g

106

z

=

111

5.55g

z=5.3g
与盐酸反应的碳酸钠的质量=10.6g-5.3g=5.3g
设生成的氯化钠的质量为a，二氧化碳的质量为b．
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106          117        44
5.3g         a          b

106

5.3g

=

117

a

a=5.85g

106

5.3g

=

44

b

b=2.2g
所得滤液的溶解质量分数=

5.85g+5.85g+2.65g

13.25g+50g+73g+50g-5g-2.2g

×100%=8%
答：所得滤液的溶解质量分数为8%．

点评：此题是溶质的质量分数和化学方程式相结合的计算题，此题容易出错的地方是计算反应后溶液中溶质氯化钠的质量时，容易漏掉纯碱中所含的氯化钠．另外掌握住运用质量守恒计算生成气体的质量是解答此类题常用的方法．