Question

已知：Mg+CuOCu+MgO，现将一定量镁和氧化铜的粉末充分加热后，将剩余固体加入足量的稀硫酸中．下列现象与结论不正确的是

1. A.
   若有气泡产生，固体剩余物中一定含有镁粉，一定不含铜粉
2. B.
   若溶液变为蓝色，固体剩余物中一定含有CuO
3. C.
   固体剩余物能全部溶解到稀硫酸中
4. D.
   在稀硫酸中一定发生的反应是MgO+H₂SO₄═MgSO₄+H₂O

Answer 1

AC
分析：假设氧化铜有剩余，分析实验过程中可能出现的现象，根据可能出现的现象对比所叙述的现象，判断符合题意的选项．
解答：A、如果氧化铜有剩余，加热反应充分反应后固体剩余物中不会含镁粉，加入稀硫酸时不会观察到有气泡放出；若有气泡生成说明镁粉反应后过量，氧化铜全部反应，固体剩余物中一定有生成的铜；故A不合理
B、溶液变为蓝色说明溶液中出现了铜离子，铜与氧化铜这两种物质中只有氧化铜和酸能反应，故氧化铜一定有剩余，故B合理
C、因固体剩余物中含有生成的铜，铜与酸不能反应，所以不能全部溶解；故C不合理
D、金属氧化物与酸能反应，Mg+CuO?Cu+MgO；生成的氧化镁在稀硫酸中一定发生反应；故D合理．
故选AC．
点评：两物质发生反应时，充分反应后若有一种反应物剩余，则另一反应物一定完全反应；若两反应物都有剩余就不能称为充分反应