【题目】I.如图是一瓶医用注射盐水标签的部分内容。完成下列填空:
(1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是_____;
(2)氯化钠中钠元素的质量分数是_____(精确到0.1%);
(3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是_____g;
(4)该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是_____g (精确到0.1g)。
Ⅱ.在一定条件下,向一密闭容器内加入ABCD四种物质各20克,充分反应后测定其质量,得到数据如下,回答下列有关问题:
物质 | A | B | C | D |
反应前质量(克) | 20 | 20 | 20 | 20 |
反应后质量(克) | 20 | 30 | 未知 | 14 |
(1)这一反应类型是_____,未知值为_____。
(2)由表中数据分析可知,A可能没有参加化学反应,也可能是该反应的_____。
(3)写出一例与上述反应类型相同的反应化学方程式_____。
Ⅲ.如图A、B、C三种物质都含有同一种元素,B是单质, A、C都是氧化物,C是一种黑色固体物质。请回答:
(1)写出A的化学式_____;
(2)写出反应②的化学方程式为_____;
(3)指明反应①基本反应类型_____。
【答案】 39.3% 4.5 1.8 化合反应 16 催化剂
Fe2O3(或Fe3O4)
置换反应
【解析】
反应后A的质量不变,可能是催化剂,也可能既不是催化剂,也不是反应物和生成物;反应后B质量增加10g,是生成物;反应后D质量减小6g,是反应物;根据质量守恒定律可知,C是反应物,参加反应的质量为,未知=16g;单质B经过反应①会转化成硫酸亚铁,B点燃后会生成黑色固体C,且C是氧化物,B是铁,C是四氧化三铁,氧化物A和一氧化碳高温会生成铁,A、B、C三种物质都含有同一种元素,A是氧化铁(或四氧化三铁)。
I.(1)氯化钠中钠、氯元素的质量比是
(2)氯化钠中钠元素的质量分数是
(3)该瓶盐水能给病人提供氯化钠的质量是
(4)该瓶盐水能给病人提供钠元素的质量是
Ⅱ.(1)反应后A的质量不变,可能是催化剂,也可能既不是催化剂,也不是反应物和生成物;反应后B质量增加10g,是生成物;反应后D质量减小6g,是反应物;根据质量守恒定律可知,C是反应物,参加反应的质量,未知=16g,故这一反应类型是化合反应,未知值为16。
(2)由表中数据分析可知,反应后A的质量不变,A可能没有参加化学反应,也可能是该反应的催化剂。
(3)氢气在氧气中点燃生成水,反应类型也是化合反应,反应化学方程式为。
Ⅲ.A、B、C三种物质都含有同一种元素,单质B经过反应①会转化成硫酸亚铁,B点燃后会生成黑色固体C,且C是氧化物,B是铁,C是四氧化三铁,氧化物A和一氧化碳高温会生成铁,A、B、C三种物质都含有同一种元素,A是氧化铁(或四氧化三铁)。
(1)氧化物A和一氧化碳高温会生成铁,A、B、C三种物质都含有同一种元素,A是氧化铁(或四氧化三铁),故A的化学式Fe2O3(或Fe3O4)。
(2)反应②是铁和氧气在点燃的条件下生成四氧化三铁,反应的化学方程式为
。
(3)反应①可以是硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,反应是单质和化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应,故基本反应类型为置换反应。
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【题目】在“质量守恒定律”的课堂教学中,老师引导同学们进行“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”的实验探究。他们使用的实验装置和选用药品如图所示,现分别以A、B、C、D表示如下:
A、B、C、D四个实验分别由甲、乙、丙、丁四个组的同学来完成,他们都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
(1)A实验:锥形瓶底放层细沙的原因是:___________________________________;小气球的作用是:__________;白磷刚引燃,立即将锥形瓶放到天平上称量,天平不平衡。结论是:质量不守恒。待锥形瓶冷却后,重新放到托盘天平上称量,天平平衡。结论是:质量守恒。你认为结论正确的是________(填“前一种”或“后一种”),而导致另一种结论错误的原因是:
_________________________________________________________。
(2)丙组同学认为C实验证明了质量守恒定律。请你从原子的角度说明为什么?
_________________________________________________________________________________。
乙、丁两组同学得到的错误结论是“实验B、D均说明质量不守恒”。老师引导同学们分析了B、D两个实验反应前后天平不平衡的原因。你认为B实验天平不平衡的原因是:______________________________;
D实验天平不平衡的原因是:_______________________________________。
(3)如果只是将A装置中的药品改为少量的二氧化锰和过氧化氢,反应前后天平仍不平衡,原因是:______________________________________;结论是:参加反应的过氧化氢的质量一定______(填“等于”或“不等于”)生成的水和氧气的质量总和。
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【题目】下图是铁丝、硫、木炭在氧气中燃烧的实验。
(1)实验Ⅰ,铁丝燃烧实验中,需在集气瓶底放少量水,其作用是___________。
(2)硫粉、硫块在氧气中燃烧的现象有明显差异,说明燃烧的剧烈程度与___________有关。
(3)实验Ⅲ中木炭燃烧的化学方程式为_________。
(4)以上三个反应的相同点是_______________(填字母)。
A 都是分解反应
B 都放出热量
C 都是氧化反应
D 产物中都含有非金属元素
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【题目】根据下图所示装置回答有关问题
(1)写出a、b、c仪器的名称:a_____ b_____ c_____
(2)实验室制取二氧化碳气体时,应选择的发生装置是_____,反应的化学方程式为_____;
(3)实验室通常用锌与稀硫酸反应制取氢气,反应方程式为 _____若用E装置来收集氢气,当_____时开始收集,待集气瓶中的水排完以后,应当_____,小心地把集气瓶移出水槽,_____放在桌面上。氢气在空气中燃烧火焰为 _____色,点燃氢气前必须先检验其纯度,操作方法是_____,若听到轻微的爆鸣声,则表示氢气较纯。
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【题目】钢铁工业是国家工业的基础.
(1)图1是教材中炼铁高炉及炉内化学变化过程示意图,根据图示回答问题.若图1中采用的铁矿石的主要成分为氧化铁,请写出A区和B区所发生主要反应的化学方程式:A区_____;B区(焦炭的作用)_____、_____.
(2)某兴趣小组在实验室中模拟炼铁化学原理的实验,对固体产物成分等进行探究.
[设计实验]用一氧化碳还原纯净的氧化铁 粉末,实验装置如图2.
[进行实验]该小组按上述实验设计,在一定温度下进行了实验,测得下列数据:①反应前玻璃管和内盛氧化铁粉末的总质量66.0g(玻璃管的质量为60.0g) ②反应后玻璃管和内盛黑色固体的总质量65.8g(冷却到室温称量).
[分析与讨论]本实验中,玻璃管内固体粉末由红色全部变为黑色.小明同学认为该黑色固体全部是铁,但小华同学提出了质疑,于是大家提出查阅资料.
[查阅资料]
物质 性质 | 四氧化三铁 | 氧化亚铁 | 氧化铁 | 铁粉 |
颜色 | 黑色 | 黑色 | 红色 | 黑色 |
能否被磁铁吸引 | 能 | 不能 | 不能 | 能 |
①一氧化碳还原氧化铁的固体产物的成分与反应温度、反应时间等因素有关.
②一氧化碳还原氧化铁的实验过程中固体产物可能有四氧化三铁、氧化亚铁、铁.
③四氧化三铁、铁粉都能被磁铁吸引,而氧化亚铁、氧化铁均不能被磁铁吸引.
[实验与猜想]
①该小组同学将反应后的黑色固体研磨后,再用磁铁吸引,发现黑色固体粉末全部能被吸引,则该黑色固体粉末中不可能含有_____和_____.
②进行猜想:黑色固体粉末可能
a.全部为铁 b._____ c._____.
[得出结论]
通过实验中获得的数据进行计算,得出黑色固体粉末为(写名称)_____.
计算过程:
[反思与评价]
①一氧化碳还原氧化铁的实验中,若要得到铁可适当提高反应温度和延长反应时间.
②实验装置图中采用虚线框内的装置,其作用有_____.
A 收集一氧化碳 B 吸收二氧化碳 C 检验二氧化碳.
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【题目】空气是人类赖以生存的宝贵资源。
(1)空气的组成
①老师利用图甲装置测定空气中氧气的含量,写出反应的化学方程式___________。
②载人航天器工作舱中的空气要与地球上的空气基本一致。已知在同温同压下,气体的体积之比等于分子个数之比。用微观示意图表示工作舱中空气的主要成分,图乙中最合理的是__________(填序号) 。宇航员呼出的CO2可用氢氧化锂(LiOH)吸收,反应的化学方程式为+___________。
③工业上常用__________的方法制取氧气,在生产中应控制温度的范围是__________。(已知在1.01105Pa 时,O2的沸点为-183°C,N2的沸点为-196°C)
(2)空气的保护:下列措施对减少PM2.5效果最不明显的是___________。
A减少汽车的保有量
B用风能与太阳能发电代替燃煤发电
C减少工业生产中二氧化碳的排放
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【题目】图中A、B分别是某微粒的结构示意图,回答下列问题:
(1)若A表示某稀有气体元素的原子,则该元素的单质的化学式为_____。
(2)若B表示某元素的原子,则y=_____,该元素的原子在化学反应中容易_____(填“失去”或“得到”)电子,形成_____(填离子符号)。
(3)若A是阳离子的结构示意图,则x可能是下列中的_____(填字母序号)。
a.8 b.10 c. 11 d.12
(4)若A中x=11,则A、B所表示的元素形成化合物的名称为_____。
(5)决定元素化学性质的是_____。
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【题目】硒元素具有抗衰老、抑制癌细胞生长的功能,其原子结构示意图及在元素周期表中的信息如图,下列说法错误的是( )
A. 硒原子核内有34个质子
B. 硒元素的相对原子质量是78.96g
C. 硒元素位于元素周期表中第四周期
D. 硒元素在某些化合物中可显-2价
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【题目】蔗糖是重要的食品和调味品,普遍存在于植物的叶、花、茎、种子及果实中,某班同学欲探究蔗糖的元素组成:
(提出问题):蔗糖由什么元素组成?
(进行实验):取少量蔗糖放在燃烧匙中在酒精上加热(如图1),并分别将干冷的烧杯线和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。
(讨论交流):其他同学认为小睛的实验设计不严谨,原因是________________________。
(改进实验):小睛利用图2装置对干燥的蔗糖粉末进行分析,请补全实验步骤:
步骤1:先用酒精灯在玻璃管内铜丝处加热,_____________________,充分反应;
步骤2:再将酒精灯移至蔗糖处进行加热。充分反应后,观察到玻璃管内壁有水珠出现,蔗糖粉末变黑;
步骤3:待玻璃管冷却后,取出黑色粉末,在氧气流中灼烧,生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
(实验分析):蔗糖中一定含有_______元素
(实验反思):小晴查阅资料,了解到葡萄糖也是一种白色粉末,其化学式为物理、化学性质均与蔗糖相似。若利用该装置进行对比实验,能否鉴别蔗糖和葡萄糖?若能,请说明原因;若不能,说明原因并简述进一步鉴别的实验原理。_____________
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