Question

学校探究小组为了测定市面销售的某品牌纯碱（杂质为NaCl）中碳酸钠的质量分数，在一烧杯中加入11g样品，加足量水溶解，制成溶液．向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的CaCl₂溶液，生成沉淀的总质量与所滴入CaCl₂溶液的质量关系曲线如图所示．

请根据题意回答问题：
（1）当滴加了111gCaCl₂溶液时，生成沉淀的总质量为

 

g．
（2）当滴加CaCl₂溶液至图中B点时，烧杯中溶液里的溶质是（写化学式）

 

．
（3）样品中Na₂CO₃的质量分数是多少？（计算结果精确到0.1%）．
当滴加了111gCaCl₂溶液时（即A点时），烧杯中为不饱和溶液，试通过计算求出其中含溶质的质量．

Answer 1

分析：纯碱样品中氯化钠不与氯化钙发生反应，碳酸钠与氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀；
根据质量关系曲线图，当加入111g氯化钙溶液时，恰好完全反应；继续加入氯化钙溶液，氯化钙过量，溶液中溶质为过量的氯化钙和反应生成的氯化钠．

解答：解：（1）设生成碳酸钙沉淀的质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
111   100
111g×10%   x
111：100=（111g×10%）：x
x=10g
故答：10；
（2）碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，当二者恰好完全反应时，反应后溶液为氯化钠溶液；继续加入氯化钙溶液，过量的氯化钙溶液不再发生反应，形成混合溶液，溶质为氯化钠、氯化钙；
故答：氯化钠、氯化钙；
（3）解：111g10%的CaCl₂溶液中含CaCl₂的质量是：111g×10%=11.1g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠的质量为y
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl
106    111           117
x     11.1g           y
106：111=x：11.1g 解之得 x=10.6g
Na₂CO₃的质量分数=

106g

11g

×100%=96.4%
117：111=y：11.1g
解之得 y=11.7g
烧杯里不饱和溶液中溶质的质量为：11.7g+（11g-10.6g）=12.1g
答：样品中Na₂CO₃的质量分数是96.4%；当滴加了111gCaCl₂溶液时烧杯中为不饱和溶液，其中含溶质的质量11.7g．

点评：加入111g氯化钙溶液恰好完全反应，生成沉淀达最大值，再加入氯化钙溶液时，不再发生反应，所以沉淀的质量不再改变．